XX高考备考化学知识点总结五篇.docx

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1、[XX高考备考化学知识点总结【五篇】]XX年九年级上册化学知识点高考网权威发布XX高考备考化学知识点总结【五篇】，更多XX高考备考化学知识点总结【五篇】相关信息请访问高考网。　　【导语】化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是大为大家整理的《XX高考备考化学知识点总结【五篇】》供您查阅。　　　　篇一：离子共存问题小结　　一.“无色透明”条件型　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀。如Ag+与Cl-、Br-、　　I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba

2、2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。　　例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是　　+、Cl-、Ba2+、CO32-　　+、I-、K+、NO3-　　+、OH-、Cl-、Na+　　+、Cl-、NO3-、Na+　　解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。　　二.“酸性”条件型　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸

3、根离子以及弱酸的酸式根离子。　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是　　+、Na+、SO42-、SO32-　　+、Mg2+、SO42-、Cl-　　+、K+、HCO3-、Cl-　　+、Na+、AlO2-、NO3-　　解析：正确选项应满足pH=1和可以大量共存两个条件。答案为B项。　　三.“碱性”条件型　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al3又能溶解H2SiO3的溶液等。　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、

4、弱碱的阳离子以及弱酸的酸式根离子。　　例3.某溶液既能溶解Al3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是　　+、Na+、HCO3-、NO3-　　+、SO42-、Cl-、ClO-　　+、Mg2+、SO42-、NO3-　　+、K+、NO3-、Na+　　解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al3又能溶解H2SiO3的溶液、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。　　四.“酸性或碱性”条件型　　常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。　　若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存还是可能大量共存。　　例4.若溶

5、液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是　　+、Na+、NO3-、Cl-　　+、Na+、Cl-、SO42-　　+、Na+、Cl-、AlO2-　　+、NH4+、SO42-、NO3-　　解析：题目所给的溶液为酸性或碱性溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。　　五.“氧化还原反应”条件型　　若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-与Cl-;MnO4-、NO3-与Fe2+、S2-、H

6、S-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。　　例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。　　+、NO3-、Fe2+、Na+　　+、NO3-、Cl-、K+　　+、Ba2+、OH-、SO42-　　+、NH4+、Br-、OH-　　解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。　　跟踪训练　　1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是　　A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-　　B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-　　C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-　　D.

7、碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-　　2.下列各组离子一定能大量共存的是　　A.在含大量Fe3+的溶液中　　NH4+、Na+、Cl-、OH-　　B.在强碱性溶液中　　Na+、K+、AlO2-、CO32-　　C.在无色透明的溶液中　　NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-　　D.在PH=1的溶液中　　K+、Fe2+、Cl-、NO3-　　答案：1、C2、B　　篇二：离子方程式书写的基本规律　　合事实：离子反应要符合客观事实，