高中化学必修1-1-1.ppt

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1、必修1第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》第一课时本节要解决的问题：1.你知道实验室有哪些安全措施？结合自己的体验谈谈意外事故的紧急处理方法？2.一些化学品安全标识如何识别和使用。3.粗盐的成分？经过溶解、过滤、蒸发三步操作后，得到纯NaCl吗？……第一课时阅读课本第7页思考与交流“思考与交流”（1）：为了将杂质沉淀完全，应选择将杂质转化为“不”溶性物质；选择的试剂还应考虑不引入新的杂质离子。“思考与交流”（2）：为了将杂质沉淀完全，加入的试剂必须略过量。认真阅读并理解课本p7“思考与交流”栏目下方的一段话。在实际进行方案设计是，除要

2、考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量、以及试剂过量后如何处理等。第一课时小组讨论：设计粗盐提纯实验方案，并用流程图的方式进行分析第一课时作业：尝试设计一种不同的粗盐提纯实验方案，用流程图的方式写出除杂过程预习：1.用铅笔填写第6页表格2.思考实验1-3步骤①③目的？第二课时一.粗盐的提纯各种方案和关键点二.溶解、过滤、蒸发等操作要点、仪器、玻璃棒作用(未完成)三.SO42－的准确检验方法(未完成)四.实验室制取蒸馏水的原理、装置(未完成)一.粗盐的提纯各种方案和关键点交流活动:粗盐提纯实验方案(流程图)杂质：MgCl2、CaCl2

3、、硫酸盐。NaOHNa2CO3BaCl2能否用K2CO3、Ba（NO3）2代替？思考1:除去可溶性杂质的试剂有哪些？小结：除杂时不能引入新的杂质；思考2：加入试剂的量如何确定？为了保证杂质全部除去，试剂要加过量一.粗盐的提纯各种方案和关键点思考4：怎样才能除去我们加入的过量NaOHNa2CO3、BaCl2？（实际上是除去过量的OH－、CO32－、Ba2＋）提示：用Na2CO3除去过量的Ba2＋，用HCl除去过量的NaOH和Na2CO3思考3：怎样证明加入的除杂剂已过量？静置，取上层清液再滴入相应的试剂，观察现象？（1）BaCl2——Na2CO3—

4、—NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3—HCl思考4：试剂的加入顺序如何？过滤操作在何时进行？关键：1、Na2CO3一定要在BaCl2之后加入2、稀盐酸一定要最后加入（完全沉淀且过滤之后）小结：设计物质的提纯实验时注意试剂的选择及加入试剂的先后顺序试剂用量为了把杂质除尽，所加试剂要过量试剂过量后如何处理？过量的试剂需在后续实验中除去练习1：除去NaCl溶液中可能存在的Na2CO3练习2：除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4一.粗盐的提纯各种方案和关键点一.混合物的

5、分离：萃取和分液原理、仪器、操作要点二.混合物的分离：蒸馏原理、仪器、操作要点(未完成)第三课时一.混合物的分离：分液原理、仪器、操作要点实验1：在试管中倒入约1mL水，再滴1mLCCl4，振荡，观察现象。讨论：1、现象和结论？2、上层液体是什么？下层呢？如何判断？3、如何回收CCl4？混合物的分离：分液分液原理：是把两种不相混溶的液体（且密度不同）分开的操作仪器：分液漏斗（与普通漏斗的区别）试一试：在分液漏斗内装1/2的水，盖上玻璃塞，如何顺利放出液体？操作要点：检漏、装液、静置分层、旋开旋塞（放液前操作：旋转玻璃塞使活塞上的凹槽或小孔对准漏斗

6、上口颈部的小孔，或打开上口玻璃塞，使漏斗内外气压均衡）一.混合物的分离：萃取原理、仪器、操作要点实验2：在试管中倒入约1mL碘水，再滴10滴CCl4，观察，振荡，观察现象。讨论：1、碘水中什么物质显黄色？滴入CCl4，振荡前后各有什么现象？2、液体分2层，上层液体是什么？下层呢？如何判断？3、出现这种现象的原因是什么？如何设计实验证明你的假设？试一试：在试管中倒入约1mL碘水，再滴10滴乙醇，观察，振荡，观察现象。混合物的分离：萃取萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取

7、。仪器：烧杯、试管、分液漏斗萃取后常需分液。操作：萃取和分液操作的基本方法：实验（1－4）课本9页检漏　　装液　　振荡　　静置　　分液叙述要点见实验1－4萃取剂的选择：①溶剂互不相溶；②溶解度不同——被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。作业：画出下列实验过程的示意图1.向装有2mL水的试管中注入1mLCCl42.向装有2mL碘水的试管中注入1mLCCl4，振荡，标出物质一.混合物的分离：萃取和分液原理、仪器、操作要点（作业交流）二.混合物的分离：蒸馏原理、仪器、操作要点三.SO42－的准确检验方法第四课时阅读课本第7页关于蒸馏内容

8、，对比图1-3与图1-4原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后