核外电子排布讲解学习.ppt

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1、核外电子排布一、原子核外电子的排布电子层（用n表示）1、2、3、4…….电子层符号离核距离能量高低1、电子层的划分K、L、M、N、O、P、Q近远低高看1～18号元素原子结构示意图，思考：有什么特点(1)各电子层最多容纳2n2个电子；2、核外电子排布规律(2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。练习：1、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原

2、子中无中子的原子：1H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe2、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图（1）A元素原子核外M层电子数是L层的四分之一（2）核电荷数小于18的两种元素B、C，B原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；C原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+

3、b。A:MgB：OC：Si练习现有A和B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子的L层电子数的两倍。则A和B是何种原子？对B原子，M层至少有3个电子，L层必排满2x=8x=4K层L层M层A原子B原子22xyy+32x对A原子，L层未排满，不可能排M层。A原子核外电子排布为2,4，A是碳原子B原子核外电子排布为2,8,3B是铝原子2、核外电子排布规律原子核外电子的排布1、电子层的划分按能量由低到高，离核由近到远：1、2、3、4、5、6、7符号：K、L、M、N、O、P、Q小结：“一低四不超

4、原则”再见此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢