核外电子排布课件.ppt

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1、第2课时核外电子排布卢瑟福核式结构模型1.了解原子核外电子排布的规律。（重点）2.初步学习原子结构与元素性质的关系。一、核外电子排布电子在原子核外作高速运动，形成云状，形象地称作电子云。氢原子的电子云1.电子云2.核外电子按能量高低的分层排布（知识清单100）层数符号位置能量1K2L3M4N5O6P7Q由内到外能量逐渐升高4、次外层电子不超过18个。倒数第三层不超过32个。K→L→M→N→O→P→Q2→8→18→32→2n21→2→3→4→5→6→71、电子总是最先排布在能量最低的电子层里。2、每个电子层最多排布2n2(n表示电子层数)个电子。3、最外层电子不超

2、过8个，但最外层为K层时，不超过2个电子。K→L→M→N→O→P→Q3.核外电子排布的规律（知识清单100）“核外电子排布规律”相互联系，相互制约，不能孤立地理解其中的某一条。特别提醒Rb37号元素核外电子排布：+37281881Br35号元素核外电子排布：+3528187最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子金属元素非金属元素稀有气体元素＜4≥4较易失电子较易得电子既不易失电子又不易得电子正价负价阳离子阴离子二、原子结构与元素性质的关系8(He2个)通常为0价核外电子数=质子数+所带电荷数阴离子核外电子数=质子数-所带电荷数阳离子核外电子数=质子数原子

3、拓展1：微粒所含电子数的计算A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（）A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c-n-mB【练一练】NeNa+、Mg2+、Al3+N3－、O2－、F－HFHO－H2OH3O+NH3NH4+C4－CH4拓展2：10电子的微粒：ArP3－、S2－、Cl－HClHS－H2SPH3Si4－SiH4K+Ca2+F2H2O2C2H6N2H4CH3OH拓展3：18电子的微粒：1、计算式：M＝M1×n1%＋M2×n2%＋M3×n3%＋…氯元

4、素同位素35Cl的相对原子质量为34.969，在自然界75.77%(原子数的百分含量)，36Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.4由核素计算元素的相对原子质量核外电子运动状态电子云排布规律分层各电子层最多容纳2n2个电子最外层不超过8个次外层不超过18个能量最低原理表示方法结构示意图决定元素的化学性质1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17A作业：金太阳导学案8-12页固学案3-4页周二晚自习后上

5、交