价电子互斥理论.ppt

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1、NH3的空间构型的空间构型——一种快速判断分子和离子构型的方法价层电子对互斥理论1、掌握确定分子空间构型的基本方法2、了解等电子原理及其应用重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型学习目标一、价电子对互斥理论1、内容：分子中的价电子对（包括成键电子对n，和孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离以减小斥力。【注意】如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。1、价电子对数计算(1)价电子对数=成键电子对n+孤电子对m(2)成键电子对n=与中心原子成键

2、的原子个数(3)孤电子对m=中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和2（4）阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数2、价电子对数与杂化轨道空间构型关系价层电子对数杂化轨道空间构型2354直线型平面三角形正四面体6三角双锥正八面体价层电子对数价电子对空间构型轨道夹角实例BeCl2BF3CH4PCl5SF6直线型CO2,N3-平面三角形BF3SO3四面体形CH4三角双锥形PF5正八面体形SF63、推断分子空间构型的具体步骤：⑴、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型n=2直线形n=3平面三角

3、形n=4正四面体⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。①若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同②若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。课堂练习分子CO2BeCl2BF3CH4H2ONH3价电子对数杂化轨道构型有无孤对电子分子空间结构223444直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体无有正四面体三角锥形V形推断离子空间构型的方法：方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。课堂练习利用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构

4、型。H3O+NH4+SO42-PO43-二、ABm型分子（或离子）空间构型的确定方法对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计算：n＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。注意：①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。③若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。（阳离子应减去电荷数,

5、阴离子应加上电荷数。）试一试1.你能算一算BeCl2,BF3,CH4的价电子对数为多少吗?2.价电子对数与杂化类型有什么关系呢？价电子对数杂化类型234SPSP2SP3杂化类型与轨道空间构型及分子构型的关系直线型直线型(BeCl2)平面正三角型平面三角型(BF3)正四面体型正四面体型(CH4)V型(NO2--)三角锥型(NH3)V型(H2O)杂化类型杂化类型杂化轨道空间构型分子空间构型sp杂化SPsp2杂化SP2sp3杂化SP3对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。若价电子对数

6、与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。小结：练习：分子中心原子孤对电子对数价电子对总数价电子对空间构型分子空间构型NH2-H3O+PCl3SiCl4SO2NH4+SO42-PO43-SO32-CO32-看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化.即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子所成的σ键数，含碳原子轨道杂化方式的判断【规律小结】判断含碳分子空间构型的步骤:1.分析

7、(每个碳原子所成的)____数2.得出________数3.确定杂化方式4.得出杂化轨道空间构型5.判断分子空间构型三、等电子原理具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。等电子原理应用：已知构型的分子或者离子构型未知构型的分子或者离子构型例如:SiCl4SiO44-SO42-