离子反应12演示教学.ppt

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1、离子反应12NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离

2、子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾溶液、碳酸氢钠溶液的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。电解质：有：非金属氧

3、化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？3.Fe、氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗？(1)电解质和非电解质必须都是化合物(2)电解质的导电条件：水溶液或熔融状态，

4、满足其一条件即可注意：（3)电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子导电。(4）化合物是否为电解质,与溶解度大小无关(5)活泼金属氧化物在熔融状态能电离出离子而导电，所以是电解质物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物，非金属氧化物不是电解质也不是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾Ba

5、SO4⑿稀H2SO4电解质：⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿1.根据下列X﹑Y﹑N﹑M四种物质的电离情况，可以确定属于酸类的是()A.X=Na++OH-B.Y=Cu2++SO42-C.N=2H++SO42-DM=Na++H++SO42-2.下列电离方程式正确的是（）ABa(OH)2=Ba2++2OH-B.MgCl2=Mg2++Cl-2C.H2SO4=H++SO42-D.kAl(SO4)2=K++Al3++SO42+思考：电解质溶液的导电性与那些因素有关？⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑵离子所

6、带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢