电化学基础讲义概要教学提纲.ppt

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1、电化学基础讲义概要1．明确原电池构成的条件（一）.必备知识一．原电池的工作原理2．原电池正负极判断的四种方法(1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；(2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。一．原电池的工作原理（一）.必备知识(二).能力训练(判断正误)√√一．原电池的工作原理√×√

2、一．原电池的工作原理(三).常考题型1.考查电极反应式的书写及原电池原理[答案]　D[探规寻律]一．原电池的工作原理一．原电池的工作原理2.考查原电池的工作原理答案：C一．原电池的工作原理3.考查新型电池的工作原理答案：B二．电解池的工作原理放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……二．电解池的工作原理加CuCl2……CuCl2通HCl气体增大减小电解质HCl电解质的阴、阳离子分别在两极放电电解电解质型不变Na2SO4减小H2SO4加H2O增大增大H2ONaOH阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4

3、OH－－4e－===2H2O＋O2↑电解水型电解液复原pH变化电解液浓度电解物质实例电极反应特点类型二．电解池的工作原理加CuO减小CuSO4阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸放O2生酸型通HCl气体增大生成新电解质电解质和水NaCl阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电放H2生碱型电解液复原pH变化电解液浓度电解物质实例电极反应特点类型二．电解池的工作原理(二).能力训练(判断正误)××二．电解池的工作原理×××(二).能力训练(判断正误)二．电解池的工作原理(三).常考题型二．电解池的工作原理1.考查电解原理及氧化还原反应[答案]　B6Fe~12m

4、ole-~6Fe2+~1molCr2O72-[探规寻律]二．电解池的工作原理(三).常考题型二．电解池的工作原理2.考查电解原理的应用答案：AAgNO3CuSO4DAl2(SO4)3FeSO4CPb(NO3)2AgNO3BCuSO4MgSO4AYX选项(三).常考题型二．电解池的工作原理3.考查电解规律及电极的判断答案：D三.金属的腐蚀与防护三.金属的腐蚀与防护(一).必备知识(二).能力训练(判断正误)××√√三.金属的腐蚀与防护三.金属的腐蚀与防护1.考查金属腐蚀的快慢比较[答案]　A[探规寻律]三.金属的腐蚀与防护三.金属的腐蚀与防护2.考查金属的防护措

5、施答案：A三.金属的腐蚀与防护3.考查金属的腐蚀原理答案：B四.电化学综合四.电化学综合四.电化学综合+__四.电化学综合负极负极正极正极阳极阴极2NaCl＋2H2O==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解阳极产物阴极产物2NaCl＋2H2O==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解H2四.电化学综合2NaCl＋2H2O==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解H2四.电化学综合关于多池串联装置中电池类型的判断方法四.电化学综合关于多池串联装置中电池类型的判断方法四.电化学综合四.电化学综合答案：D请回答下列问题：(1)图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“

6、电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。四.电化学综合原电池阳极CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O放氧生酸4AgNO3＋2H2O==4Ag＋O2↑＋4HNO3电解4Ag~O2~4e-0.281.6gCu或Ag转移电子的物质的量分别为：B五.专项练习此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢