氧化还原反应PPT演示教学.ppt

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1、氧化还原反应PPT、认识氧化还原反应请列举两个氧化反应和两个还原反应C+O2=CO22Mg+O2=2MgOCuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2(氧化反应）(还原反应）CuO+H2=Cu+H2O，还原反应得到氧，氧化反应失去氧氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。分类的标准：得氧或失氧（一）从得失氧原子的角度认识氧化还原反应换一个角度观察，对于以下四个反应，你还能发现其它的共同特征吗

2、？C+O2=CO22Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2C+O2=CO2CO+CuO=Cu+CO200+4-200+2-2+2+20+4还原反应，化合价降低氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2=2MgO氧化反应，化合价升高H2+CuO=H2O+Cu还原反应，化合价降低+200+1氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。H2+CuO=H2O+Cu（二）.从化合价升降的角度认识氧化还原反应有

3、元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。判断的标准：有无化合价的变化。氧化还原反应的特征：有化合价的变化。氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应判断以下反应是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑+7+6+40-22H2O2===2H2O+O2↑-1-20NaOH+HCl

4、=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应不是是化合价降低,还原反应2Na+Cl2==2NaCl00-1+1化合价升高,氧化反应化合价降低,还原反应H2+Cl2==2HCl00-1+1化合价升高,氧化反应是是练有所得！只要是氧化还原反应，就一定有元素化合价发生变化，这是氧化还原反应的重要特征！只要反应前后有元素化合价发生变化，则该反应就一定是氧化还原反应。这是判断氧化还原反应的依据。氧化还原反应中，化合价有升必有降。氧化还原

5、反应中不一定有氧原子的得失。在氧化还原反应中元素化合价为什么会有升降？氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na+Cl2=2NaCl点燃在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0→+1价，发生氧化反应；同时使Cl从0→-1价，发生还原反应。化学反应的本质是原子之间的重新组合H2+Cl2=2HCl光照HHClCl电子失去(或偏离)的反应叫氧化反应；电子得到(或偏向)的反应叫还原反应；凡是有电子转移(得失或偏移)的反应就叫氧化

6、还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应（三）从电子得失的角度分析认识氧化还原反应某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）小结:氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是部分氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原

7、反应的本质。我们已从三个不同的角度认识了氧化还原反应！我们发现：氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，但一定有化合价的变化。我们还发现：氧化还原反应的本质是有电子的得失或电子对的偏移，这是氧化还原反应的本质!二、氧化还原反应中的电子转移情况表示方法2CuO+C==2Cu+CO2化合价降低，得2×2e-+200+4高温化合价升高，失4e-这种表示电子转移情况的方法叫双线桥法!氧化还原反应电子转移的表示方法———双线桥法举例：CuO+H2Cu+H2O[练习一]用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:①MnO2＋4H

8、Cl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④PCl3＋Cl2=PCl5⑤2FeCl3＋Fe=3FeCl2加热失2×e－得2e－催化剂△[练习一]答案①MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③2KClO32KC