平衡常数课件1知识讲解.ppt

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1、平衡常数课件1结论1：不管H2、I2、HI的初始浓度是多大，不管反应是正向还是逆向建立平衡，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，为一常数。思考发现结论2：温度发生变化，值也发生变化。即：只与温度有关，与其它因素（例如：起始浓度、起始反应方向等）无关。c2(HI)c(H2)c(I2)c2(HI)c(H2)c(I2)c2(HI)c(H2)c(I2)以上的结论是否适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）密闭容器起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(SO2)c0(O2)c0(SO3)c(SO

2、2)c(O2)c(SO3)T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220c2(SO3)c2(SO2)c(O2)19.3919.327.817.83交流·研讨化学平衡常数.定义.表达式.单位一个常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。1.定义对于反应:mA+nBpC+qDc(C)·c(D)pqc(A)·c(B)mnK=2.表达式3.单位∴K

3、的单位为(mol·L-1)n；n=(p+q)-(m+n)∵浓度的单位为mol·L-1在一定温度下的可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度的系数次幂的乘积的比值是化学平衡常数.特点4.化学平衡常数的特点(1)化学平衡常数只与温度有关，与压强、起始浓度、起始反应方向、催化剂等均无关。(2)固体、纯液体浓度固定，不必写在平衡关系式中。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)例如：K=Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)c(CO2))H(c)OH(c2424K=Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H

4、+K=)Cr2O72-(c)CrO42-(c2)H+(c2(3)平衡常数表达式与方程式书写方法有关。K1=K32N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232化学平衡常数.特点K1)H(c)N(c)NH(c23232=K2)NH(c)H(c)N(c32232=K1=1/K2K3)H(c)N(c)NH(c//2232213=③②①交流·研讨请通过以下各反应平衡常数的数值，讨论反应可能进行的程度：化学反应K的数值反应程度2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（570K）约为10592HCl(g)H2(g)+Cl2(g)（3

5、00K）约为10－17PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)（470K）约为１正反应接近完全正逆反应相当正反应几乎不发生化学平衡常数.意义5.化学平衡常数的意义K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。定量的衡量化学反应进行的程度(1)、判断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物转化率也越小。一般来说，反应的平衡常数K﹥105，认为正反应进行得较完全；K<10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。化学平衡常数.应用6.化学平衡常

6、数的应用(2)、判断反应的吸放热情况若升温K增大，K只与温度有关若升温K减小，例题：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向:ΔH____0<化学平衡常数.应用该反应正方向为____反应。该反应正方向为____反应。ΔH___0ΔH___0吸热>放热

7、度商：mA+nBpC+qD化学平衡常数.应用[c(C)]p[c(D)]q[c(A)]m[c(B)]nK=反应向正方向进行反应达到平衡状态反应向逆方向进行例：高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知1100℃，K=0.263某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1在这种情况下△化学平衡常数.应用(3)此时化学反应速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________________。(1)该反应是否处于平衡状态_____

8、__(填“是”或“否”)，(2)反应向________进行？（填“正向”或“逆向”）否正向大于在某温度下，将