专题二化学反应与能量变化化学反应速率与反应限度教学内容.ppt

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1、专题二化学反应与能量变化化学反应速率与反应限度燃烧溶洞钟乳石的形成岩石的风化煤的形成1、表示化学反应进行快慢的量反应速率（1）定义：化学反应速率是用__________内______________或_______________来表示。单位时间内反应物浓度的减少生成物浓度的增加（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1(2)公式：2L的容器中，盛有6.0mol气体A，4min后，A还剩余3.6mol，则A的反应速率为______注1：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速

2、率,而不是指瞬时速率。注2：固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。注3：表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。例：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问2：v(NO)=0.002mol/(L·s)与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/（L·s）v(O2)=0.0025mol/(L

3、·s)注4：同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。对于反应aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d练习1、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为；（2）反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____。练习2、在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考

4、虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为(3)前2s与后4s比较，反应速较快，其原因可能0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大(4)能用Fe表示化学反应速率吗？思考：结论：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量的减少④浑浊程度⑤温度的变化我们通常可以通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢？观察与思考试管添加试剂反应中放出Ｈ2的快慢13ml0.5mol/L盐酸和镁条23ml0.5mol/L盐酸和铝片快慢活动与探究(1)步骤与试剂比较各试管中的现象结

5、论试管11mL30%的H2O2溶液试管21mL30%的H2O2溶液,加热。其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越大。T↑，v↑活动与探究(2)步骤与试剂比较各试管中的现象结论大试管11mL3%的H2O2溶液大试管21mL3%的H2O2溶液,加入少许MnO2粉末。其他条件相同时，加入适当的催化剂，反应速率加快。加入催化剂v↑活动与探究(3)步骤与试剂比较各试管中的现象结论试管11ml3%的H2O2溶液；各加入少许MnO2粉末试管21ml30%的H2O2溶液；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大。c↑，v↑2、影响化学反应速率的主要因素（1）

6、首先取决于。反应物本身的性质（2）外界条件对化学反应速率的影响①浓度对化学反应速率的影响其它条件相同时，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率某同学在进行铜和足量的浓硫酸反应时，除了采用加热的条件，他设想将铜的投入量增加，以使反应速率增加，你认为这种设想对吗？②压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应：其它条件相同时，增大压强，可以增大化学反应速率。减小压强，可以减小化学反应速率。如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。③温度对化学反应速率的影响升高温度，可以增大化学反应速率降低温度，可以减小化学反应速率每升高10℃，化学反应速

7、率通常增大到原来的2～4倍。其它条件相同时，④催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂，能显著地改变反应速率。⑤其它条件对化学反应速率的影响固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。问题解决为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。问题解决（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是___________时间段

8、。t1-t2t1-t2问题解决（2）试分析三个时间段里（0～t1、t1～t2、t2～t3），反应速率不同的可