化学实验方案的设计.docx

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1、化学实验方案的设计　　1.A　　D2．⑴不能　　在酸性溶液中，No3-能将So32-氧化成So42-、造成结果误差。⑵保证得到的沉淀都是BaSo4，没有BaSo4⑶连续两次称量的质量不变。⑷3+3kcl（3）加入的NaoH被Hcl中和，未生成Fe3　　红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe3浓度未能达到饱和。　　　　针对性测试题一一、选择题1．B　　2．c　　3．Bc　　4．AD　　5．B　　6．B二、填空题7．结构性质用途制法；结构特点8．溴水、Na2So3溶液；溴水颜色逐渐褪去。Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2

2、So4。有淡黄色的沉淀生成。↓9．（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量cH3cooNH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。（2）取少量NH4cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。　　第三节：检验方案设计　　．（1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaoH溶液。产生白色沉

3、淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。。（1）在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaoH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。（2）在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有mg2+（3）另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的Bacl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有So42-离子。2．（1）c（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。　　第四节：化学实

4、验设计的基本要求1．①b　　c　　a　　c　　d；　　吸收NH3，防止空气中水蒸气进入c中；固体由黑变红。②-16　　③　　A　　cAc2．（1）Hcl；浓H2So4滴入浓盐酸中，吸水放热，使Hcl气体逸出　　（2）干燥Hcl气体；冷凝回流乙醇蒸气　　（3）cH3cH2cl；cH3cH2oH+HclcH3cH2cl+H2o　　（4）cH3cH2oH和Hcl反应生成cH3cH2cl和H2o，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。（5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。　　　　针对性测题（二）　　选择题1．AB　　2．

5、A　　3．B　　4．D　　5．D　　6．c　　7．A　　8．D　　9．AD　　0．B11．　　　　序号实验步骤实验操作及注意事项（简述）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤③稀释或沉淀在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤　　⑤洗涤沉淀向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥检验沉淀是否洗净用

6、小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入Bacl2溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。　　2．（1）②⑤⑥③⑥④⑦　　（2）NH4cl　　kcl　　（3）自然风干（因NaHco3受热易分解）13．方案Ⅰ：偏低方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶　　②　　B　　③　　　　　　方案Ⅲ：　　①保证caco3完全分解②应在干燥中冷却，防止生成的cao与空气中的co2、H2o反应，造成质量改变而产生误差。方案Ⅳ：①A、B　　②c　　③偏高方案Ⅱ方案Ⅰ：气体体积难以准确测量方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高

7、温