高三化学周练.doc

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1、2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是4．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的C02并提供02，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能

2、一化学能”转化，总反应方程式为2C02=2C0+02。关于该装置的下列说法正确的是A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O=CO+2OH—5.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX

3、混合，c(H+)=c（X一）+c(Y一)+c(OH一)D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)6．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是A．饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．向20mL0.2mol·L－1H2S溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液30mL溶液中存在以下关系：c(S2－)＋2c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H＋)＋2c(H2S)C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①

4、>②D．常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸溶液的pH=7时：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)7．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气来保持体系总压为常压的条件下进行反应，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用下图表示：已知M=n(H2O)/n(乙苯)，下列说法正确的是A．若不改变温度，减小压强使乙苯转化率和反应速率都减小B．已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436则上述反应

5、的△H＝+288kJ·mol－1C．A、B两点对应的平衡常数大小：KA

6、）4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液。  请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是　　　　　　　　　　。（2）甲的实验操作中通入CO2的目的是　。 （3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变

7、成浅绿色，有无色气体逸出,且在空气中变为红棕色，其原因是。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是。 （5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液，调节溶液pH后，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有（填离子符号）。另取稀释后的溶液25.00mL，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O

8、3溶液16.00mL。(已知：I2＋2