高三化学周练（55）.doc

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1、高三化学周练（55）wangwei7．2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是A．天然气的热值B．合成氨的原子利用率C．尿素的含氮量D．p轨道电子云的形状8．下列关于有机物的说法中正确的A．2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃B．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C．甲基环己烷环上一氯代物的数目为3D．有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含

2、有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5mLH2O，充分振荡，观察到溶液褪色9．X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+无电子，—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为RZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是A．由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点B．常压条件下，沸点：X2Z2＞XM；简单离子半径：Z＞M＞R＞WC．X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质中均

3、含有共价键D．R3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂。10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO-C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋11．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的

4、分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO212．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2)],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是A．B为电源的正极B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．右边发生的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－613．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，

5、收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A．13.5LB．9.0LC．16.8LD．15.7L26．NaHSO4可被过量KIO3氧化，当NaHSO3。完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：。（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.

6、02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s①1015a10t1②1030010t2③10b020t3表中a=，b=。（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检

7、测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；假设二：；假设三：；………………（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论27．2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟