高中化学选修四第四章.doc

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1、一、原电池H2SO4CuZn1、定义：把转换为的装置。2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应负极：正极：总反应：3、图上注明外电路中的电子流向。内电路：阳离子向_______极移动,阴离子向_______极移动。4、原电池反应本质：反应。ZnCuuCuSO4ZnSO4CuSO4ZnCuZnC酒精判断下列装置能否形成原电池ZnCuSO4Zn形成原电池的条件：(1)、___________________________________________(2)、___________________

2、________________________(3)、___________________________________________5、原电池的工作原理反应过程中，极失电子，发生反应，电子经导线流向极，电解质溶液电离出的离子在该极得电子，发生反应。实验设计实验步骤实验现象ZnSO4CuSO4ZnCu将锌片放入ZnSO4溶液，铜片放入CuSO4溶液，然后将锌片和铜片用导线连接起来，中间串一个电流表。ZnSO4CuSO4ZnCu用一个充有电解质溶液的盐桥，将ZnSO4溶液和CuSO4溶液连接起来（2

3、）装置②中的实验现象：a、有盐桥时电流计指针b、锌片逐渐c、铜片d、取出盐桥后，电流计指针（4）分析盐桥的作用：①。②。一、选择题1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()A.Cu、Cu、稀硫酸B.Zn、Cu、稀硫酸C.Cu、Zn、酒精D.Zn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

4、()A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是()A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是()A.负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能发生的现象是()A.碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OH－C.碳

5、棒上放出氧气D.铁钉上放出氢气E.铁钉被氧化6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A.2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeC.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是()A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A.2H+＋2e®H2B.2H2O＋O2＋4e®4OH-C.Fe―2e®

6、Fe2+D.4OH-―4e®2H2O＋O29．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝2H2O该电池的负极反应式为可表示为()A.2H+－4e－＝4H+B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2二、填空题1．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作

7、电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它

8、依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极______________________________，负极_________________________。二、化学电源一、一次电池（一）、碱性锌锰电池1、正负极材料正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH2、工作机制负极：Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2（氧化反应）正极：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－