名师总结高中化学选修四第四章复习题

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1、选四第4单元测试题1-将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A•两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C•两烧杯中溶液的pH均增大D.产牛气泡的速度甲比乙慢乙甲2•铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是灯泡灯泡A.正极反应为：Zn一2e=Zn2*盐桥(装有琼脂-饱和KCI溶液)盐桥(装有琼脂-饱和KCI溶液)B.电池反应为：Zn+Cu2=Zn2'+CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥屮的片移向ZnSO,溶液3•某原电池总反应离了方程式为2Fe3l+Fc

2、错误！未找到引用源。3Ee2不能实现该反应的原电池是A.正极Cu负极Fe,电解质为FeCl3溶B.正极为C负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag负极为Fc,电解质为CuSOt溶液4.碱性电池具有容量人、放电电流人的特点，因而得到广泛应用。锌一镭碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H20(l)==Zn(OH)2(s)+Mn203(s)下列说法错谋的是••A.电池工作吋，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO

3、2(s)+H20(1)+2e_=Mn203(s)+20H_(aq)C.电池工作时，电了由正极通过外电路流向负极D.外电路屮每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气屮的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是A.正极反应式为：02+2出0+4"=40旷B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极C.以网状的钳为正极，可增大与氧气的接他面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续便用4.一种燃料电池

4、中发生的化学反应为：在酸性溶液中「卩醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.CH30H(g)+02(g)==H20(l)+C02(g)+2H(aq)+2e_B.02(g)+4Hf(aq)+4e~==2H2O(1)C.CHaOH(g)(1)==C02(g)+6H*(aq)+6e_D.0,g)+2出0(1)+4e「=40H「5.—种新型燃料电池，它是用两根金加做电极插入KOH溶液小，然后向两极上分別通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH-8e=C(^+7H2OY极:4H2O+2O2+8e_8OH•下列关

5、于此燃料电池的有关说法中错误的是A.通过甲烷的电极(X)为电池的负极，通过氧气的电极(Y)为电池止极B.放电一段时间后，电解质溶液中K0II的物质的量改变C.在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有l.Omol的电子发生转移D.放电吋，通过甲烷的一•极附近的pH升高6.镰镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中冇广泛应用。已知某银镉电池的电解质溶液放申为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2Ni00H+2H20元萨Cd(0H)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应:Ni(0H)2-e_+OH-=

6、=NiOOH+H20B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D•放电时电解质溶液中的0H•向正极移动4.上右图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.c为阳极、d为阴极C.电解过程屮，d电极质量增加D.电解过程屮，氯离了浓度不变4.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质最增人，符合这一情况的是A.电解质溶液是稀硫酸B.金丿禹M是阳极，金属N是阴极C.M和7都是石墨电极D.M是阴极，N是阳极5.关于电解NaC

7、l水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液屮滴入酚瞅试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6.F列关于铜电极的叙述，正确的是A.铜锌原电池屮铜为负极，发牛氧化反应B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用梢铜作阳极D.电解稀H2SO；制H八0川寸，可用铜作阳极13•甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a,b,c,d均为钠电极，通电后发现a极板处冇气体放出，c极板质量增加

8、，则以下说法中正确的是A.甲槽屮溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOHB.甲松中溶液是NaOH,乙杷中溶液是AgNO：；C.甲槽屮溶液是AgNOj乙槽屮溶液是CuSO」D.卬槽中溶液是CuSOj，乙槽中溶液是比SO」14.Cu20是一-种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CihO的电