第二节金属的化学性质.pptx

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1、探究活动[问题]金属有哪些主要的化学性质?[假设]在前面几章的学习中,你已经知道,在一定条件下,镁条、铁丝、铜片能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。[实验与事实]金属的化学性质【实验6——1】请从下面项目中，分组选取实验，设计实验方案。1.金属跟氧气的反应实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。发出白光，放热，生成白色粉末状固体。由红色变成黑色。镁比铁活泼镁比铜活泼结论：许多金属都能跟氧气反应，生成

2、氧化物。2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸大量气泡，反应最快大量气泡，反应较快许多气泡，反应快少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色无现象Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑无B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸大量气泡，

3、反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑大量气泡，反应较快2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑无现象无结论：活泼金属可跟盐酸和稀硫酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。即金属+盐酸（稀硫酸）　　盐（金属化合物）+氢气注意：这类反应的反应条件是：参加反应的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面（钾、钙、钠除外）；酸指盐酸和稀硫酸。3.金属跟某些金属化合物溶液的

4、反应实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铁钉浸入CuSO4溶液中铜浸入Al2(SO4)3溶液中铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。无现象无Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu条件：参加反应的金属必须排在盐（化合物）中金属的前面；参加反应的盐(化合物)必须是可溶的。结论：较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。即金属+盐（化合物）溶液　　新金属+新盐(化合物）四、金

5、属活动性顺序1、金属活动性顺序钾　钙　钠　镁　铝　　锌　铁　锡　铅　（氢）　铜　汞　银　铂　金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金　属　活　动　性　由　强　到　弱２、判断金属活动性顺序的方法（１）根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。（２）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。（3）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。五、置换反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H3↑Fe+2H

6、Cl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu单质化合物化合物单质上述化学反应的特点是：（１）、反应物和生成物都是两种；（２）、反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反

7、应。通式：A+BC=AC+B三、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。四、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）五、置换反应（A+BC==B+AC）学完本节课你应该知道判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液(4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯

8、化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）