市级优质课氧化还原反应教学内容.ppt

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1、新课标人教版化学必修18/12/2021第三节　氧化还原反应第一课时钢铁会生锈？充电宝充电放电是什么原理？问题一我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？思考下面的问题高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B==AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化学反应的分类；各奔东西型挖墙角型互挖墙角型一见钟情型问题二Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中

2、的哪一种?△【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性。2CuO+C==2Cu+CO2对C:得氧，被氧化,发生氧化反应对CuO失氧，被还原,发生还原反应同时发生高温问题三以下反应是不是氧化还原反应？问题四标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2O△点燃00+2-2氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低2Mg+O2====2MgO氧化反应，化合价升高H2+CuO====H2O+Cu

3、还原反应，化合价降低+200+1点燃从化合价升降的角度来分析氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高化合价升高被还原被还原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合价降低点燃有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。从化合价升降的角度定义氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应非氧化还原反应练习1：判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化

4、，请标出下列物质中元素的化合价：H2OH2O2KMnO4SO2H2SO4SO32-HNO3NO2NO3-NH3NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3KIKIO3Na2O2Fe2(SO4)3BCGH电解练习2：下列反应属于氧化还原反应的是（    ）A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．C+O2=CO2C.2H2O=2H2+O2D．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2OE．H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClG．Fe+CuCl2=FeCl2+CuH.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(

5、NO3)2点燃化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子问题五在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？电子的得失引起了化合价的升降HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例氧化还原反应概念得氧失氧的观点氧化反应还原反应氧化还原反应失氧的反应得氧的反应有氧得失的反应化合价降低的反应化合价

6、升高的反应有元素化合价升降的反应有电子失去或偏离的反应有电子得到或偏向的反应有电子转移（得失或偏移）的反应化合价升降观点电子转移观点特征本质现象特征本质镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应1.下列反应属于氧化还原反应的是()催化剂高温

7、CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2【课堂练习】A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2==2NaClC．Zn+CuSO4==ZnSO4+CuD．Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()D【课堂练习】3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐Ｄ【课堂练

8、习】【课堂练习】【课堂练习】新课标人教