氧化还原反应优质课

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1、一价钾钠氯氢银（KNaClHAg)二价氧钙钡镁锌(OCaBaMgZn)三铝四硅五氮磷(AlSiNP)铜汞二价铁二三(CuHgFe)原子团也要记清氢氧负一铵正一（OH-NH4+）酸根所有皆为负一硝二硫碳三磷(NO3-SO42-CO32-PO43-）化合价之歌①在单质中，元素的化合价为零。②在化合物中，正负化合价的代数和为零。③通常H:+1,O:-2，金属元素显正价，非金属元素显负价。普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第三节授课人：王艳氧化还原反应1．了解化学反应的多种分类方法2．掌握用化合价

2、升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应3．了解与氧化还原反应相关的概念及意义通过“思考”“交流”“讨论”等学习方法的训练，培养独立思考及分析解决问题的能力。通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。培养对立统一的辩证唯物主义的观点。通过化学史的了解增强民族自豪感，激发爱国热情。学习目标[能力与方法][知识与技能][情感、态度、价值观]00+2-20+2-20+1-2H2+CuO=Cu+H2O△2Cu+O2=2CuO△问题探究一:同一元素反应前后化合价有无变化化合价升高化合价降低化合价升高

3、化合价降低Cu被氧化了CuO被还原了CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合分解置换复分解+1+5-2+1-100+2+6-20+2+6-2+2-2+1-2+2-2+1+2+4-2+2-2+4-2+1-2+1+1-1+1-1+1-2高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.2.3.4.5.6.7.8.2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1Cl2+H2O=H

4、Cl+HClO0+1-2+1-1+1+1-2+3-2+2-20+4-2请判断下列反应的反应类型根据化学反应前后元素化合价有无变化?在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。(这种物质被氧化了)(这种物质被还原了)氧化还原反应非氧化还原反应：在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。化学反应对立统一概念辨析化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应0+20+1H2+CuO=

5、==Cu+H2O△2Cu+O2=2CuO△00+2-2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应Cu被氧化了CuO被还原了概念辨析CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合分解置换复分解+1+5-2+1-100+2+6-20+2+6-2+2-2+1-2+2-2+1+2+4-2+2-2+4-2+1-2+1+1-1+1-1+1-2高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

6、1.2.3.4.5.6.7.8.2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1Cl2+H2O=HCl+HClO0+1-2+1-1+1+1-2+3-2+2-20+4-2请标出下列反应中各元素的化合价并判断哪些是氧化还原反应？1.4.5.7.8置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应概念辨析置换反应C+AB=A+CBFe+CuSO4==Cu+FeSO40+2+6-20+2+6-2NaOH+HCl=NaCl+H2O+1-2+1+1-1+1-1+1-2复分解反应AB+CD==AD+CB

7、化合反应A+B==ABCu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)200+2-1+2-2+1-2+2-2+1分解分解反应AB=A+BCaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3=2KCl+3O2↑△+1+5-2+1-10+2+4-2+2-2+4-2+30+2+4高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Cl2+H2O=HCl+HClO0+1-2+1-1+1+1-22Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1问题探究二:为什么化合价会发生变化Na+11812Cl+17872Na+Cl-+

8、1182+17882Na+Cl-讨论：电子转移与离子所带电荷有何关系？钠在氯气中燃烧失去电子，化合价升高2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1钠在氯气中燃烧得到电子，化合价降低失去电子得到电子问题探究二:为什么化合价会发生变化失电子Na元素化合价升高被氧化得电子Cl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应1、实验一（如图）把铁钉放入硫酸铜溶液中,观察现象。有下列材料：烧杯、检流计、导线、铁钉、石墨电极、硫酸铜溶液。FeCuSO4铁钉上有红色物质析出如何用