《化学反应热的计算》精品课件.ppt

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1、第三节化学反应热的计算第一课时盖斯定律自学导引一、盖斯定律1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。思考题1如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？答案盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。二、盖斯定律在科学研究中的重要意义因为有些反应进行得很

2、慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。例如：(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1求C(s)＋O2(g)＝CO(g)的反应热。解析：根据上述两个反应的关系可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1所以C(s)＋1∕2O2(g)＝CO(g)ΔH3＝－110.5k

3、J·mol－1三、盖斯定律的应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。思考题2已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是()A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－260.4kJ·mol－1答案D名师解惑一、盖斯

4、定律的特点1．反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。2．反应热总值一定。如右图表示始态到终态的反应热，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。三、应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。2．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。4．若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。典例导析知识点1：盖斯定律的意义例1实验中不能

5、直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1求：④C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH4＝______________解析本题考查盖斯定律的理解和运用，可用“加合法”。因为反应式①、②、③、④之间有以下关系：②＋③×2－①＝④所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1

6、=-393.5kJ·mol-1+2×(-285.8kJ·mol-1)-(-890.3kJ·mol-1)=-74.8kJ·mol－1答案－74.8kJ·mol－1跟踪练习1盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是()A．A→F：ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F：

7、ΔH

8、＝

9、ΔH1＋ΔH2＋ΔH6

10、D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)答案B知识点2：盖斯定律的应用例2已知下列热化学方程式：(1)

11、CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ·mol－1B．－244.15kJ·mol－1C．488.3kJ·mol－1D．244.15kJ·mol