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1、第3节 化学反应的速率【新课导入】(教师用书备用)北京的故宫是世界著名的古建筑群,是世界珍贵的文化遗产。保和殿后面的那块巨大的“云龙陛石”上曾经雕刻有精美的蟠龙图案,近些年来,尤其是20世纪,这些浮雕遭到严重的损坏,那上边好多的细小花纹已经模糊不清了。据统计,世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至上千年所遭受的腐蚀还要严重,有的已经面目全非了。我们知道CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和H2O、CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损,但是历史上几千年这种腐蚀都是很慢的。为什么
2、20世纪的腐蚀就这么快呢?【学习目标】1.了解化学反应速率的概念和含义。2.掌握化学反应速率的定量表示及计算方法。3.掌握温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。4.掌握化学反应速率的相关图像分析。课前预习课堂探究课前预习读教材学基础回顾知识衔接1.化学反应速率:通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。2.影响化学反应速率的外界条件:浓度、温度、催化剂、压强以及反应物的接触面积等。预习教材新知一、化学反应速率1.表示方法(1)对于反应体系的化学反应,常用单位时间内(或质量、物质的量等)的减少
3、或者(或质量、物质的量等)的增加来表示。体积不变反应物浓度生成物浓度2.常用单位:或。mol·L-1·s-1mol·L-1·min-13.化学反应速率的特点(1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能,但表示的意义。(2)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的之比。不同相同各物质的系数反应速率快浓度(2)必须指明的是,一个化学反应的反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是的结果,不能随意根据反应的化学方程式直接写出。实验测定2.温度对化学反应速率的影响(1)活化能是普通反应物分子形成所吸收的
4、能量,用Ea表示,Ea越高,反应越进行。(2)升高温度,可使更多反应物分子变成分子,反应速率。活化分子难活化加快3.催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂是能加快反应速率而在反应前后本身的和不变的物质。(2)由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变,反应历程中必定既包括有催化剂的反应,又包括使催化剂的反应。催化剂通过参与反应改变反应历程,从而降低反应的活化能,提高化学反应速率。(3)催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不能改变平衡转化率。(4)催化剂还具有,某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂,但对其他
5、反应不一定有催化作用。质量化学性质参与再生成选择性【思考2】影响化学反应速率的最主要因素是什么?除浓度、温度、催化剂外还有哪些因素影响化学反应速率?答案:影响化学反应速率的最主要因素是反应物的性质。除浓度、温度、催化剂外,反应物接触面积、是否形成原电池等都影响化学反应的快慢。自评预习效果1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1,是指在1s时某物质的浓度是0.8mol·L
6、-1C.化学反应速率可以衡量化学反应进行得快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象越明显CC改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大O2的浓度(2)增大SO2的浓度(3)减小SO3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大O2的浓度增大增大(2)增大SO2的浓度增大增大(3)减小SO3的浓度减小减小(4)增大压强增大增大(5)升高温度增大增大(6)加入催化剂增大增大(7)体积不变充入氖气不变不变答案:课堂探究解疑难提能力探究1问
7、题导引1.用不同物质表示的化学反应速率与化学方程式中各物质的系数之间有何关系?2.怎样比较同一化学反应速率的快慢?化学反应速率的计算与比较【疑难剖析】1.化学反应速率的特点(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率,其值均为正值。(2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率,而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。(3)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质,因而定量表示一个化学反应的反应速率时,必须指明是用哪一种物质来表示的。(4)在同一反应中,用不同的物质表示
8、的化学反应速率,数值可能相同,也可能不同,但表示的实际意义却完全相同,即一种物质的化学反应速率代表了整个化学反应的反应快慢。(3)根据化学方程式的系数进行换算。3.化学反应速率的比较(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与对应系数的比值。比值越大反应速率越大。【特别提示】由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。答案:
