第7讲元素周期表ppt课件.ppt

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1、原子结构1803,英国的道尔顿的原子学说1811,意大利的阿佛加德罗的分子假说德谟克里特一、认识原子结构的历史1.汤姆逊的原子模型1897发现电子2.1911年卢瑟福的原子模型－行星式原子的模型原子是由带正电的连续体和在其内部运动的负电子构成α散射实验：带正电的连续体其实是一个非常小的核，而核外电子受这个核的吸引在核的外围运动与经典电磁理论、原子的稳定性和线状光谱发生矛盾焰火－热致发光霓虹灯－电致发光1672年牛顿创造了光谱一词（spectrum）1859年德国的基尔霍夫和本生发明了光谱仪，奠定了光谱学的基础。使光谱分析成为认识和鉴定元素的重要手段，如铯、铷、氦、镓、铟等等到20世纪初，人们

2、只知道物质在高温或电作用下会发光，却不知道发光机理：即知道每种元素有特定的光谱，却不知道为什么不同元素有不同的光谱氢原子的光谱问题一只装有氢气的放电管，通过高压电流，氢原子被激发后所发出的光经过分光镜，就得到氢原子的光谱，其特征是（1）不连续的线状光谱（2）从长波到短波，谱线间的距离越来越小，表现出明显的规律性。这是所有元素的光谱中最简单的光谱1883年，巴尔麦经猜想与尝试，得出可见光区的经验方程里德堡改写了巴尔麦的经验方程不久人们发现，氢的红外光谱和紫外光谱的谱线同样符合里德堡方程巴尔麦系，n1=2，可见光谱帕邢系，n1=3，红外光谱莱曼系，n1=1，紫外光谱只有氢光谱及类氢原子光谱满足1

3、905年爱因斯坦的光子学说普朗克的量子化条件电子的波粒二象性1924年德布罗意3.玻尔的原子模型1927年海森堡的测不准原理Δx•ΔP≥h/4π=5.273×10－35kg•m2•s-1玻尔理论的四个要点1.行星模型2.定态假设：基态、激发态3.量子化条件L=nh/2πn=1,2,3,…跃迁规则E=-13.6/n2n=1,2,3,…原子的组成：1、核组成符号：的含义。XZAA=Z+NN=A-Z二、原子结构：原子结构原子的组成：1、核组成符号：的含义。XZA2、结构示意图(原子、离子)：①要标明核电荷数。②注意原子与离子结构示意图的不同。原子结构原子的组成：1、核组成符号：的含义。XZA2、结

4、构示意图(原子、离子)：3、同位素质子数相同____化学性质基本相同。中子数不同____有些物理性质、核反应中的性质、用途可能不同。同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称。原子质子数相同!中子数不同，即质量数不同!核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。◀同位素：同一元素的不同核素之间的互称。即质子数相同中子数不同的一类原子的互称。怎样区别？三、相对原子质量与相对分子质量同位素（核素）的相对原子质量：指同位素（核素）的一个原子质量与一个12C原子质量的1/12的相对比值。元素的相对原子质量：指某元素各天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度

5、）的乘积之和。Ar1×n1%+Ar2×n2%+……元素的近似相对原子质量：指某元素各天然同位素的质量数与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。A1×n1%+A2×n2%+……⑴34.969________________⑵35_______⑶24.23%_______________⑷35.453_________________⑸35.485_____________________例1.据文献记载，氯元素的相对原子质量有关数据如下表，分析其中数据含义。35.485平均35.453平均24.23%3737Cl24.23%36.96637Cl75.77%3535Cl75.77%

6、34.96935Cl原子相对原子质量质量数原子个数百分比元素近似相对原子质量元素相对原子质量C例2.锑元素的相对原子质量为121.760已知锑有与两种天然同位素，下列说法正确的是（）A.121.760是一个锑原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值B.121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子百分比算出来的平均值C.天然存在的锑元素与的原子个数比约为31∶19D.的原子质量与12C的原子质量的比值是123∶1例3研究证明，在活的生物体中C的放射性同位素，14C的含量保持不变，当此生物体死去后，14C会在其体内不断衰变而减少。因此，考古人员可通过测定古生物化石中14C的含量

7、而确定古生物生活的年代。下列有关14C的叙述中正确的是()（A）与C60为同素异形体（B）与12C互为同位素（C）与14N含的中子数相同（D）与12C化学性质不同B例4正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即反物质。你推测下列说法正确的是()(A)反氢原子由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成(B)反氢原子可表示为H－(C