第_3_课_时___化学平衡状态和化学平衡常数有关化学平衡的计算(使用稿)ppt课件.ppt

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1、化学平衡状态和平衡常数一、可逆反应的特点在同一条件下，同时正反应和你反应两个方向进行的反应同一条件下，同时特点：反应物和生成物共存，反应存在限度（反应不完全）化学平衡状态.(1)反应刚刚开始时:反应物浓度最大,生成物浓度为零,(2)反应进行中:反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大,(3)肯定有一时刻:正反应速率和逆反应速率的大小相等可逆反应速率变化过程分析:正反应速率最大.逆反应速率为零.正反应速率减小.逆反应速率增大.时间速率0.V正V逆V正=V逆化学平衡建立过程化学平衡，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征（2）等：正反应速率=逆反应速率（3）动：动态平衡（正逆反应仍在行）（4）定：反应混合物中各组分的浓度保持　　　不变，各组分的含量一定。（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。（1）逆：可逆反应平衡判断的专题分析一、从V正=V逆进行判断（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面（i）表示两个不同的方向。（ii）速率之比=化学计量数之比。例：在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（　）A.N2的消耗速率等于N2的生成速率B.H2的消

3、耗速率等于N2的生成速率的3倍C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成F.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂√√√D.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3√达化学平衡时除各物质的浓度（颜色）不再改变外，各物质的物质的量、物质的量分数、质量、质量分数、体积、体积分数、物质的转化率不随时间而变化均能说明反应已处于平衡状态。至于其他的物理量，如气体的总物质的量、气体的总压强、气体的密度是否能作为判断达到平衡的标志则还要看具体题意而定：二、从各物质的百分含量保持不变入手不随时间而变化例：在一定温度下的定容密闭容器

4、中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(固)+2B(气)C(气)+D(气)已达到平衡的是（）A.混合气体的压强；B.混合气体的密度；C.混合气体的总质量；D.气体的总物质的量；BC解析：方程式两边气体的化学计量数相等，所以混合气体的压强和总物质的量均始终保持不变，故不能用来判断反应是否达到平衡。强化：研究平衡问题先要观察物质的状态及气体物质的化学计量数关系。例：可逆反应。2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A.容器内压强B.平均相对分子质量C.各组分浓度D.混合气体颜色CD牢记（一）对于全气相的

5、等体反应来说，体系的总压、总物质的量、总体积、平均相对分子质量等标志，无论反应是否达到平衡，都不会发生改变。故不能作为平衡的依据。ANO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B.反应混合物中各组成物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不变例：在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志（）CD（二）从平均相对分子质量M考虑总总nmM=1.若各物质均为气体（1）对于非等摩反应，如2SO2+O22SO3M若不变，一定可做为平衡标志！（2）对于等摩反应，如H2+I22HIM若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。2.若有非气体参与如：CO2(

6、g)+C(s)2CO(g)，M若不变，一定可做为平衡标志！（三）从气体密度r考虑vm=r1.若有非气体参与无论恒容或恒压，ρ若不变，一定可作为平衡标志！2若反应物和生成物均为气体.恒容，ρ若不变，一定不能作为平衡标志！【例题】在一个固定体积的容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是（）A、3B、4C、5D、6D【例题】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2N2O3N2O+O2在1L密闭

7、容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L。则在该温度下各物质的平衡浓度不正确的是（）Ac(N2O5)平=1.44mol/LBc(N2O5)平=0.94mol/LCc(N2O)平=1.44mol/LDc(N2O)平=3.48mol/LAD“平衡常数”是重点新增内容化学课程标准2012年化学高考大纲新课程卷4．化学反应原理（B4）主题2化学反应速率和化学平衡5.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化