化学平衡常数与化学平衡的计算ppt课件.ppt

《化学平衡常数与化学平衡的计算ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1．理解化学平衡常数的含义。2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学平衡常数1．概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示。浓度幂之积浓度幂之积3．与化学反应进行程度关系K越大，化学反应进行的越，反之，化学反应进行的程度。4．影响因素(1)K只与温度有关。(2)对于放热反应：升高温度，K值；反之，K值。(3)对于吸热反应：升高温度，K值；反之K值。彻底越小减小增大增大减小5．意义(1)平衡常数数值的大小，只能大致表示一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应

2、达到平衡所需要的时间。(2)一般K>105时，认为该反应基本进行完全，K<10－5一般认为该反应很难进行；而K在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。[思考探究]1．反应达平衡时，各组分的浓度越大，是否K值越大？提示：K值不变。化学平衡常数K只与温度有关，与各组分的浓度大小无关。2．一定温度下的某可逆反应，其正、逆反应的平衡常数是否相同？它们之间存在怎样的关系？提示：不相同。正、逆反应的平衡常数互为倒数。[自测自评]答案：DA．升温B．加压C．降温D．使用催化剂解析：因为正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方

3、向移动，K增大。答案：A3．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)某特定反应的平衡常数仅是温度的函数。()(2)催化剂不能改变平衡常数的大小。()(3)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡。()(4)化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化。()解析：对于特定反应化学平衡常数只受温度影响，与是否使用催化剂无关，(1)、(2)均正确；平衡常数改变，说明温度必然改变，平衡必然移动，(3)正确；通过改变温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，(4)错误。答案：(1)√(2)√(3)√(4)

4、×化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或放出热量)。②在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性(无序体系更加稳定)。高能量低能量有序无序2．化学反应方向的判据(1)焓判据：放热过程中体系能量，ΔH0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。(2)熵判据：①熵：描述体系程度的物理量，符号为，熵值越大，体系混乱度。降低<混乱S越大②常见的熵增过程：a．气体的扩散。b．不同状态的

5、同一种物质：S(g)S(l)S(s)。c．反应前无气体，反应后有气体产生的过程。d．反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。③熵判据：体系的混乱度，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。>>增大能够平衡不能[思考探究]1．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应(ΔH>0)一定不能自发进行吗？提示：有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧；而有些吸热反应却能自发进行，如NH4Cl与Ba(OH)2的反应在常温下能自发进行。2．能自发进行的反应一定能实际发生吗

6、？提示：不一定。化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应是否实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。3．怎样判断一个反应能否自发进行？提示：要从焓变和熵变两个方面综合考虑。即在温度、压强一定的条件下，反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。[自测自评]1．(2013·常德检测)熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是()A．ΔH<0ΔS>0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH<0ΔS<0D．ΔH>0ΔS>0解析：当ΔH<0ΔS>0时，ΔG＝

7、ΔH－TΔS<0，反应一定有自发进行的倾向。答案：A2．下列说法正确的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，A项错误；用焓变和熵变

8、判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据，C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D项错误。答案：B★★★★3年19考二、化学平衡的计算★★★★★3年25考一、化学平衡常数的理解与应用命题指数考频考点化学平衡常数的理解与应用化学平衡常数是历年高考必考的内容，其