第十四章主族元素ppt课件.ppt

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1、第十四章主族元素§14.1元素的发现、分类及其在自然界的存在一、元素在自然界的分布地球的组成6470km，地核、地幔和地壳地壳中元素的丰度（含量）普通元素和稀有元素§14.1元素的发现、分类及其在自然界的存在一、元素在自然界的分布我国矿产资源的特点：我国钨、稀土、锑、锂、钒等稀有金属储量占世界首位，其中钨的储量占世界其它各国已知总量的3倍多，稀土为4倍多，锑占世界储量的44%;优质富铁矿较少稀有元素不稀有，丰产元素不丰富三、周期表中元素的分类金属和非金属金属：金属、准金属非金属：非金属和稀有气体亲氧元素

2、和亲硫元素元素在元素周期表的变化规律:（1）同一主族元素自上而下金属性增强，非金属性减弱（2）同一周期自左向右金属性减弱，非金属性递增四、元素在自然界中的存在形式单质和化合物活泼和较活泼的元素主要以化合物形式§14.2主族元素的通性一、单质的通性1、价电子构型和氧化数主族元素的氧化数的规律:（1）一般规律多数氧化态相当于原子在形式上取得ns2np6或(n-1)d10的“满层”电子构型所得、失的电子数。（2）其他情况A、只失np保留ns电子，成为（18+2）电子构型阳离子；B、其它p区元素　有可变的氧化态，特点：

3、差值为+2。§14.2主族元素的通性一、单质的通性2、成键特征s区元素形成化合物时，除Li和Be外，都以离子键结合p区元素以共价键为主§14.2主族元素的通性一、单质的通性3、晶体类型一、单质的通性3、晶体类型同周期s及p区元素，从左到右，由典型的金属晶体过渡到分子晶体，中间为原子、层状或链状结构。同一主族，s区除氢外都是金属晶体，0族和VIIA族都是分子晶体，其余各族从上到下由分子或原子晶体向金属晶体变化。晶体结构变化的规律性，决定了单质物理性质变化的规律性。同素异形体有不同的物理性质。同种晶格，结点

4、上的粒子不同，物理性质明显差异，特别表现在密度、硬度、熔点和沸点等方面。元素原子结构的周期性变化决定了单质化学性质的周期性递变非金属单质的晶体结构金属晶体三类：由一个或两个原子组成的小分子物质；多原子分子；巨型分子物质单质的存在状态各异，有气态、液态和固态三种。思考：单质的物理性质主要与什么因素有关？答：单质的物理性质与它们的原子结构或晶体结构有关。由于原子结构或晶体结构具有一定的规律性，因此单质的物理性质也有一定的规律性。§14.2主族元素的通性二、单质的物理性质二、单质的物理性质单质的熔点、沸点和硬度概述

5、单质的熔点、沸点和硬度一般具有相同的变化趋势，即熔点高的单质其沸点一般也高，硬度也较大。第2、3周期元素的单质从左到右，逐渐升高，第四主族的元素最高，随后降低；第4、5、6周期元素的单质从左到右，逐渐升高，第六副族的元素最高，随后总趋势是逐渐降低。即：高熔点、高硬度单质集中在中部，其两侧较低。§14.3S区元素一、氢二、碱金属和碱土金属的通性三、碱金属和碱土金属元素及其重要化合物一、氢HydrogenH氢是周期表中唯一尚未找到确切位置的元素.······一、氢的性质1.单质氢(1)物理性质:H——H：无色无臭气

6、体。m.p:-259.14℃;b.p：-252.8℃;临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；273K时，1dm3水溶解0.02dm3H2;稍溶于有机溶剂。分子量最小。分子间作用力弱，所以难液化，20K时才液化。密度最小，故常用来填充气球。（2）化学性质:常温常压下不活泼，但特殊条件下反应迅速进行。:形成离子键:KH,NaH,CaH2.离子型氢化物:H-氢的成键特征:由于氢的电子结构:1s1，且电负性为x=2.2，与其他元素的原子化合时，有以下几种成键情况:形成共价键:a.形

7、成非极性共价键:如H2单质,表现0氧化态.b.形成极性共价键:与非金属的元素的原子化合:HCl，HBr，H2O等，表现“+1”氧化态.氢键：在含有强极性键的共价氢化物中（例H2O，HF，HCl，NH3中）由于氢原子与一个电负性很强的原子相结合，共用电子对强烈偏向电负性强的原子使氢变成近乎裸露的H+，可以与另一个电负性高，有孤对电子的原子形成氢键。i.与卤素反应：H2+F2→2HF（低温，暗处，爆炸，激烈）H2+Cl2→2HCl（光照，点燃，才能反应）H2+Br2→2HBr（光照，点燃，才能反应）H2+I22HI

8、（高温反应，且可逆）ⅱ.与氧反应：2H2+O2→2H2O注：H2在O2中安全燃烧生成H2O，温度可达到3273K，故可切、焊金属。爆炸混合物：H2：O2=2：1（体积比），或H2含量：4～74.2%（氢气—空气混合物）ⅲ.与金属氧化物、卤化物反应→制高纯金属CuO+H2→H2O+Cu（加热）Fe3O4+4H2→4H2O+3Fe（加热）WO3+3H2→3H2O+W（加热）TiCl4+2H