选修3原子结构ppt课件.ppt

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1、第5课时　金属晶体和离子晶体【解析】A、C、D选项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。B选项，金属易失电子是由原子结构决定的，所以此性质和金属晶体无关。B【解析】对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为：Ba2＋>K＋>Na＋>Al3＋；阴离子半径：Cl－>O2－，比较可得D项是正确的。D【答案】(1)sp2范德华力(2)C＞H＞Si(3)＜(4)PbBaO312C二、金属导电与电解质溶液导电的比较运动的微粒过程中发生的变化温度

2、的影响金属导电自由电子物理变化升温，导电性减弱电解质溶液导电阴、阳离子化学变化升温，导电性增强三、四种晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体基本微粒金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子物质类别金属单质离子化合物多数的非金属单质和共价化合物金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体物理性质硬度和密度较大，熔、沸点相差很大，有延展性，有光泽硬度和密度较大，熔、沸点较高硬度和密度较小，熔、沸点较低硬度和密度大，熔、沸点高决定熔、沸点高低的因素

3、金属键强弱离子键强弱(或晶格能大小)范德华力(或氢键)的强弱共价键的强弱导电性固态就可导电熔融或溶于水能导电某些溶于水能导电均不导电C四、三维空间模型常见的三种结构三种典型结构类型体心立方晶格面心立方晶格密排六方晶格配位数81212常见金属晶体结构(有些金属晶体可能有两种或三种晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、Sr、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti三种典型结构类型体心立方晶格面心立方晶格密排六方晶格

4、结构示意图堆积模型钾型铜型镁型空间利用率68%74%74%堆积形式体心立方最密堆积面心立方最密堆积六方最密堆积CA【解析】在金属晶体中，构成晶体的微粒既有金属原子，又有金属阳离子，且二者不断转换，晶体中自由电子与金属阳离子间的电性作用形成了金属键，因此晶体中有阳离子，没有阴离子。金属键的强弱相差很大(主要由阳离子半径大小决定)，因此金属晶体的熔、沸点、硬度等物理性相差极大，有的金属熔、沸点很低，甚至低于分子晶体，如金属汞、碱金属等；有的金属熔、沸点很高，甚至高于原子晶体，如金属钨。D【解析】纯碱和烧碱的熔化克服的都是离子键

5、。【解析】离子晶体Na2O2中含非极性共价键，原子晶体的熔点一般都高于其他晶体，但不是“肯定”，如钨的熔点(3410℃)比硅的(1410℃)高。分子晶体的熔点一定比金属晶体的低也不正确，如汞的熔点比冰的熔点低。D【解析】本题考查对离子键的判断。只要化合物中存在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电，故D选项正确。可溶于水的化合物也可以是共价化合物，如HCl。具有较高熔点的晶体可能为原子晶体，如SiO2。化合物的水溶液能导电，可以是共价化合物，如H2SO4。D【解析】同主族的金属单质，原子序

6、数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以A选项不对；Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故C项错误；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方为52%，钾型为68%，镁型和铜型均为74%，因此D项错误；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以B选项正确。BDAB【解析】离子化合物的熔点高低主要取决于离子键的强弱(或晶格能的大小)，而离子键的强弱(或晶格能的大小)与离子所带的电荷的乘积成正比，与离子间距离成反比。【解析】合金为混合物，通

7、常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比组成合金的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而NaK合金常温下为液态，轻金属MgAl合金的硬度比Mg、Al的高。D【答案】(1)钾型　(2)12　(3)12　铜型　镁型　铜型　镁型铜型　三下列说法正确的是________(填字母)。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去，【答案】3.62×10－10