原子结构模型课件鲁科版选修3.ppt

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1、第一章第一节原子结构模型为什么氢光谱是线状光谱？n=4n=3n=2n=1吸收能量释放能量氢原子从一个电子层跃迁到另一个电子层时，吸收或释放一定的能量，就会吸收或释放一定波长的光，所以得到线状光谱E=E2-E1=h(=c/)复习<思考>怎样描述原子中某一个电子的运动状态呢？二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述取n=1234567对应符号KLMNOPQ电子能量低高离核距离近远1、主量子数n：用来描述电子离核的远近。（一）描述核外电子运动状态的四个量子数n所表示的运动状态称为电子层练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是A.M层B.K层C.N层D.L层2.角量子数l:描

2、述(电子云)原子轨道的形状．l取值为0，１，２，３…(n-1)．共n个数值．符号为s，p，d，f等．若电子的n、l相同，则电子的能量相同．在一个电子层中，l的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级．练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号A.n=1B.n=2C.n=3D.n=411s22s2p33s3p3d44s4p4d4f规律:每层的能级数值=电子层数3.磁量子数m:描述磁场中原子轨道的能量状态m可以取0、±1、±2…±l共(2l+1)个数值.n、l、m共同确定的电子在核外空间运动的状态称为原子轨道(表示电子的空间运动状态)。S能级有1个原子轨道，p能级有3个能

3、量相同的原子轨道，d能级有5个能量相同的原子轨道练习:找出下列条件下原子轨道的数目n=1B.n=2C.n=311s42s2px2py2pz3s3px3py3pz3dxy3dyz3dxz3dx2-y23dz2规律:每层的原子轨道数为层数的平方(n2)4.自旋量子数ms:描述在能量完全相同时运动的特殊状态(简称为电子自旋状态).处于同轨道上的电子的自旋状态只有两种.通常用符号↑和↓表示。注意:自旋并不是”自转”,实际意义更为深远.练习:实验证明,同一原子中电子的运动状态均不相同.试推断:每个原子轨道最多有几个电子?每个电子层最多有多少个电子?2n=1B.n=2C.n=311s42s

4、2px2py2pz3s3px3py3pz3dxy3dyz3dxz3dx2-y23dz2规律:每层最多容纳的电子数为=2×电子层数的平方(2n2)练习:找出下列条件下原子轨道的数目每个电子层最多容纳的电子数2818有了这四个量，就可以描述原子中某一电子的运动状态！知识小结:原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态描述原子轨道的量子数是:n、l、m.描述电子运动的量子数是:n、l、m、ms.每层的能级数=电子层数(n)每层的轨道数=电子层数的平方(n2)每层最多容纳的电子数为=2×电子层数的平方(2n2)（二）原子轨道的图形描述和电子云[联想·质疑]你已经知道，原子中的电子在由量

5、子数n、l、m确定的原子轨道上运动，那么，你对原子轨道会产生什么联想？它是波尔所说的圆形轨道么？它会是我们日常生活中常提到的轨迹么？究竟应怎样形象的描述原子中电子的运动状态呢？1、原子轨道的图形描述zzyyxxs轨道p轨道S的原子轨道是_____形，即该原子轨道具有球对称性，电子层序数越大，原子轨道的________。1、原子轨道的图形描述半径就越大P的原子轨道是________形的，每个P原子轨道有_______个轨道，它们互相垂直，P轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，P原子轨道在空间的分布分别沿x、y、z方向。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而____

6、_。宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位置、动量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）不可确定宏观、微观运动的不同思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描画其运动轨迹。不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征（1）用小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会；（3）电子在原子核周围一定空间

7、内出现，离核越近，出现机会越大，离核越远，出现机会越小。（2）小黑点的疏密与电子在该区域出现机会大小成正比。2、电子云1s轨道的电子云图注意：（1）电子云是一种对原子核外电子运动状态形象化描述的方法，而不是一个具体的实物。（2）电子云图中的一个小黑点代表的不是一个电子。1、关于“电子云”的描述中，正确的是A、一个小黑点表示一个电子B、一个小黑点代表电子在此出现过一次C、电子云是带正电的云雾D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少D巩固练习2、下面关于多电子原子核外电子的运动