化学必修一完整富集在海水中的元素—氯(精)ppt课件.ppt

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1、第二节富集在海水中的元素——氯.阅读与思考第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。.一、氯气1、物理性质1）.黄绿色有刺激性气味的有毒气体；2）.能溶于水（1︰2）,形成氯水；3）.易液化；(思考:液氯与氯水是同一物质吗?)4）.密度大于空气。.用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔.ClCl得1e_2、原子

2、结构1）、氯气为双原子分子。2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有很强的非金属性。3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+74）、存在形态：化合态——NaCl.钠与氯气反应2Na+Cl2===2NaCl点燃1）与金属反应——强氧化性（-1）3、化学性质：剧烈燃烧，火焰呈黄色，冒白烟.氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,溶于水后为蓝绿色（铜被氧化成+2）Cu+Cl2===CuCl2点燃铁与氯气反应（铁被氧化成+3）铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃.小结①多数金属能在Cl2中燃烧且放热(燃烧不一定要有氧气参加

3、)，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧。②反应中Cl2表现强氧化性，金属被直接氧化为最高价态。③在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。.2）、与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃光照A、现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾现象：混合光照—发生爆炸，产生白雾。B、HCl是一种无色有剌激性气味的有毒气体，极易溶于水（1∶500），工业上利用该反应生产盐酸。与H2反应—强氧化性（-1）.3）.与水的反应——歧化反应氯气的水溶液叫氯水，溶于水后有少量Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸Cl2

4、+H2OHCl+HClOe-Cl2+H2OH++Cl-+HClO.HClO的性质比碳酸还弱的弱酸具有强氧化性（氯为+1）不稳定性：2HClO=2HCl+O2光照——杀菌消毒和漂白性.新制氯水的成分（黄绿色）:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-性质:酸性(H+)沉淀性(Cl-)氧化性(Cl2和HClO)漂白性(HClO)：氧化漂白新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色(干燥氯气呢?).久置氯水的成分（无色）：稀盐酸：H+、Cl-、H2O.思考:新制氯水如何保存?保存在棕色瓶,放在冷暗处.4）、与碱的反应—歧化反应Cl2＋2NaOH＝Na

5、Cl＋NaClO＋H2Oe-2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2e-漂白粉有效成分:Ca(ClO)2.漂白原理:酸性条件下漂白效果更好Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO在空气中容易变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClO=2HCl+O2漂白粉保存:隔绝空气,密封保存.二、氯离子（Cl-)的检验待测液AgNO3溶液白色稀硝酸白色不溶解,被检液中含有Cl-可以互换Ag++Cl–==AgCl(不溶于酸的).阅读课本P

6、82《科学史话》.三、氯气的实验室制法原理：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑△2e-.注意：（1）MnO2不和稀盐酸反应（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1）（3）Cl2（HCl）：饱和食盐水（4）氯气收集：向上排空气法氯气有毒：尾气处理（NaOH）.固体加热固＋液(不加热)固+液(加热)制取气体常见装置.科学视野：卤素氧化性：F2>Cl2>Br2>I21、卤素：卤族元素的简称-成盐元素包括氟(F),氯(Cl),溴(Br),碘(I),砹(At);对应的单质均为双原子分子2、化学性质：（2）与H2的反应：X2+H2=2HX（反应条件变

7、难）（1）与金属的反应：金属被直接氧化为最高价态（I2例外）.Cl2+2KBr==2KCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2（3）与H2O的反应：(反应渐弱)（4）置换反应：以强制弱2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2OHX+HXO.