大学无机化学期末复习必考知识点归纳ppt课件.ppt

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1、期末复习2010.6.18..一、酸碱质子理论酸——溶液中凡能给出质子的物质碱——溶液中凡能接受质子的物质特点：具有共轭性、相对性、广泛性、没有盐的概念第六章酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应.NH3·H2O⇌NH4++OH-αpHHClNH4ClNaClNaOHH2O变大变小变小变小变小变大变小变大变大变大.平衡浓度c(1-α)cαcα当<5%时Kaө=c2稀释定律6-4.弱酸弱碱溶液pH值的计算一元弱酸弱碱c/Kө≥500时HA:B:两性物质6-5.多元弱酸Ka1ө＞＞Ka2ө＞＞Ka3ө，c(H+)主要决定

2、于第一步电离，c(H+)计算同于一元弱酸:多元弱酸（碱）c/Ka1ө≥500时在二元弱酸中，Ka1ө＞＞Ka2ө,忽略第二步电离，其酸根浓度近似等于Ka2。6-5.缓冲溶液的pH值主要决定于酸（碱）的pKaө（pKbө），其次与c(酸)/c(碱)有关。对一确定缓冲体系，可通过在一定范围内改变c(酸)/c(碱)，调节缓冲溶液的pH值。缓冲溶液的缓冲原理、pH值6-8、9.cHIn/cIn-≥10pH≤pKHIn-1呈酸色cHIn/cIn-≤0.1pH≥pKHIn+1呈碱色当cHIn=cIn-时，pH=pKHIn变色点变色范围为pKH

3、In±1，2个pH单位酸碱指示剂的变色原理、变色点、变色范围.酸碱滴定滴定曲线：溶液pH随中和百分数（T%）变化的曲线。指示剂的选择原则：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃的范围内。准确滴定的判据：CKa10-8多元酸多元碱和混合酸碱的滴定，能分步滴定的条件：cAKA/cBKB104cAKA10-86-11.影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择影响滴定突跃的因素:溶液越浓，突越范围越大；Ka值越大，突跃范围越大。化学计量点pH值的计算突跃范围的计算：滴定终点±0.1%指示剂的选择：指示剂的

4、变色范围应全部或部分落在滴定突跃的范围内MO3.1~4.4；MR4.4~6.2；PP8.0~9.6；百里酚酞:无色9.4-----10.0(浅蓝)------10.6蓝6-12.酸碱标准溶液的配制与标定基准物质:1.Na2CO32.Na2B4O710H2O基准物质:H2C2O42H2OKHC8H4O4酸(HCl)标准溶液的标定:碱(NaOH)的标定:6-14.掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法蒸馏法(NH4)2SO4+NaOH==NH3+Na2SO4+H2ONH3+HCl==NH4ClHCl+NaOH==NaCl+

5、H2O甲醛法6HCHO＋4NH4＋==(CH2)6N４＋4H＋＋6H2O克氏(Kjeldahl)定氮法6-16.第七章沉淀溶解平衡和沉淀分析法掌握溶度积Kspө与溶解度S的关系n:m型：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)snsmsKsp=[nS]n[mS]m=nnmmSn+msKspө相同点表示难溶电解质溶解能力的大小不同点浓度的一种形式平衡常数的一种形式单位g·L-1无7-2.AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Q=[Am+]n[Bn-]m即难溶电解质AnDm溶液中，离子积QB=c´n(Am+)·c´m

6、(Dn-)掌握难溶电解质的溶度积规则.（1）QBKspө时，过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和溶度积规则7-3、4.掌握沉淀生成和溶解的方法,并作简单计算选择和使用沉淀剂时注意：适当过量的沉淀剂可使沉淀趋于完全(20-50%为宜)选择沉淀物溶解度最小的沉淀剂，使离子沉淀更完全注意沉淀剂的电离度定性沉淀完全c10-5mol.L-1,定量沉淀完全c10-6mol.L-1分步沉淀：生成沉淀所

7、需沉淀剂浓度越小的越先沉淀.沉淀的溶解加入某种试剂，与溶液中某离子结合生成弱电解质，从而降低该离子浓度，使沉淀溶解。加入氧化剂或还原剂，通过氧化还原反应而降低某离子的浓度，导致沉淀溶解。加入配合剂，生成配合物使离子浓度降低，沉淀溶解。7-5、6.第八章：配位平衡与配位滴定法掌握配位化合物的组成及命名原则是先阴离子后阳离子，先简单后复杂[Cu(NH3)4]SO4K4[Fe(CN)6]┌──┴──┐　　　　　┌──┴──┐　　　　　　　内层　　　　外层　　　　　外层　　　内层[Cu(NH3)4]2+SO42-(K+)4[Fe(CN)

8、6]4-┌──┴──┐　　　　　　　　　　┌──┴──┐　　　中心离子　　　配体　　　　　　　中心离子　　　配体Cu2+(NH3)4Fe3+(CN-)6↑　↑　　　　　　　　　　　　　　↑↑　　　　　　配位原子┘　└配位数　　　　　　　配位原子