第一节-脂肪烃3ppt课件.ppt

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1、第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃静宁县成纪中学高二化学备课组.1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2.能以典型代表物为例，了解烷烃、烯烃和炔烃的化学性质。3.了解烷烃、烯烃和炔烃的特征结构及烯烃的顺反异构。4.了解乙醇、乙炔的实验室制法。一、烷烃1.结构特点C-C可旋转链状锯齿形以C为中心是四面体构型2.通式CnH2n+2(n≥1)①只表示烷烃②含碳量最低的.③共价键总数.CH43n+1.3.同系物C-C、链状、相差若干CH24.物理性质■熔沸点：随着C个数增加，熔沸点逐渐升高C个数相同，支链越多反而越低

2、■状态：C1~C4气态；C5～C16液态；新戊烷常温下为气态;C17以上为固态。■密度：随着C个数增加，密度逐渐增加，但都比水小■水溶性：都难溶于水，但易溶于有机溶剂.5.化学性质通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应（1）燃烧氧化，但不能被KMnO4氧化（2）取代反应CH4+2O2CO2+2H2O燃烧现象：淡蓝色火焰.注意：X2气体，光照1molCl2——1molH(3)热分解.二、烯烃1.结构特点含有C=C，不可旋转与C=C直接相连的四个原子一定在一平面上，所以乙烯为平面构型。丙烯模型CH2=CH2CH3-CH=CH2共面原

3、子数最少为多少，最多为多少？.2.单烯烃通式CnH2n(n≥2)3.同系物4.物理性质含一个C=C、链状、相差若干CH2和烷烃一样5.化学性质.（1）氧化反应：①燃烧：②火焰明亮，冒黑烟。与酸性KMnO4的作用：5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2OCH2＝CH2+KMnO4+H2SO4CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O.（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3催化剂CH2==CH2+Br2CH2BrCH2B

4、r使溴水褪色——鉴别烯烃和烷烃CH2==CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压、加热CH3-CH=CH2+HClCH3CHClCH3+CH3CH2CH2Cl.（3）聚合反应练习：书写CH2=CHCl和CH3CH=CHCH2CH3加聚的化学方程式。nCH2==CH2催化剂CH2CH2[]n聚乙烯.聚合反应：相对分子质量小的化合物（单体）分子互相结合成高分子化合物的反应，叫聚合反应。说明：（1）聚合反应分为加成聚合（简称加聚）反应和缩合聚合（简称缩聚）反应两类。（2）加聚反应：一种或多种不饱和化合物通过不饱和键的相互加成，而形成高分

5、子化合物的反应。（3）缩聚反应：一种或多种较简单的化合物通过共同缩去一些小分子（如水、氨、卤化氢等），而彼此结合成高分子化合物的反应。.小专题——单体判断单体链节聚合度..C....单体判断高效练习.既可用于鉴别乙烷和乙烯,又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是()A.通过足量的氢氧化钠溶液B.通过足量的溴水C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液D.与氢气反应高效练习B.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可能的结构简式有()A.4种B.5种C.6种D.7种C高效练习.6、乙烯的制备（1）.原理HHH—C—C

6、—HOHH浓H2SO4H—C=C—HHHH2O170˚C+（2）.发生装置液+液→气（3）.净化装置NaOHH2SO4（4）.收集装置.（5）实验注意事项：CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+H2O浓H2SO4140℃.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3,（将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动）.浓硫酸做催化剂和脱水剂.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,⑤.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集⑥.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳化生成C单质，加热时会有SO2、C

7、O2生成，生成的乙烯有刺激性气味C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O④.加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，温度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部.7.二烯烃1）通式：两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C②共轭二烯烃C=C—C—C=C③孤立二烯烃2）类别：CnH2n-2(n≧4).代表物：CH2＝CH－CH＝CH2思考：1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上？最多可以有多少个C原子在同一平面上？1，3－丁二烯.3）化学性质：a、加成反应CH2=C

8、H-CH=CH2+2Br2CH2-CH-CH-CH2BrBrBrBrCH2=CH-CH=CH2+Br21,2加成CH2-CH-CH=CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br21,4加成CH2-CH=CH-CH2BrBr.b、加聚反应nCH2=