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时间:2020-09-14
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1、第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃静宁县成纪中学高二化学备课组.1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2.能以典型代表物为例,了解烷烃、烯烃和炔烃的化学性质。3.了解烷烃、烯烃和炔烃的特征结构及烯烃的顺反异构。4.了解乙醇、乙炔的实验室制法。一、烷烃1.结构特点C-C可旋转链状锯齿形以C为中心是四面体构型2.通式CnH2n+2(n≥1)①只表示烷烃②含碳量最低的.③共价键总数.CH43n+1.3.同系物C-C、链状、相差若干CH24.物理性质■熔沸点:随着C个数增加,熔沸点逐渐升高C个数相同,支链越多反而越低
2、■状态:C1~C4气态;C5~C16液态;新戊烷常温下为气态;C17以上为固态。■密度:随着C个数增加,密度逐渐增加,但都比水小■水溶性:都难溶于水,但易溶于有机溶剂.5.化学性质通常状况下,它们很稳定,跟酸、碱不反应(1)燃烧氧化,但不能被KMnO4氧化(2)取代反应CH4+2O2CO2+2H2O燃烧现象:淡蓝色火焰.注意:X2气体,光照1molCl2——1molH(3)热分解.二、烯烃1.结构特点含有C=C,不可旋转与C=C直接相连的四个原子一定在一平面上,所以乙烯为平面构型。丙烯模型CH2=CH2CH3-CH=CH2共面原
3、子数最少为多少,最多为多少?.2.单烯烃通式CnH2n(n≥2)3.同系物4.物理性质含一个C=C、链状、相差若干CH2和烷烃一样5.化学性质.(1)氧化反应:①燃烧:②火焰明亮,冒黑烟。与酸性KMnO4的作用:5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2OCH2=CH2+KMnO4+H2SO4CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O.(2)加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等):CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3催化剂CH2==CH2+Br2CH2BrCH2B
4、r使溴水褪色——鉴别烯烃和烷烃CH2==CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压、加热CH3-CH=CH2+HClCH3CHClCH3+CH3CH2CH2Cl.(3)聚合反应练习:书写CH2=CHCl和CH3CH=CHCH2CH3加聚的化学方程式。nCH2==CH2催化剂CH2CH2[]n聚乙烯.聚合反应:相对分子质量小的化合物(单体)分子互相结合成高分子化合物的反应,叫聚合反应。说明:(1)聚合反应分为加成聚合(简称加聚)反应和缩合聚合(简称缩聚)反应两类。(2)加聚反应:一种或多种不饱和化合物通过不饱和键的相互加成,而形成高分
5、子化合物的反应。(3)缩聚反应:一种或多种较简单的化合物通过共同缩去一些小分子(如水、氨、卤化氢等),而彼此结合成高分子化合物的反应。.小专题——单体判断单体链节聚合度..C....单体判断高效练习.既可用于鉴别乙烷和乙烯,又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是()A.通过足量的氢氧化钠溶液B.通过足量的溴水C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液D.与氢气反应高效练习B.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可能的结构简式有()A.4种B.5种C.6种D.7种C高效练习.6、乙烯的制备(1).原理HHH—C—C
6、—HOHH浓H2SO4H—C=C—HHHH2O170˚C+(2).发生装置液+液→气(3).净化装置NaOHH2SO4(4).收集装置.(5)实验注意事项:CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+H2O浓H2SO4140℃.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3,(将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动).浓硫酸做催化剂和脱水剂.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,⑤.用排水法收集乙烯,不能用排空气法收集⑥.加热较长时间,液体会逐渐变黑,乙醇被浓硫酸碳化生成C单质,加热时会有SO2、C
7、O2生成,生成的乙烯有刺激性气味C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O④.加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生,温度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部.7.二烯烃1)通式:两个双键在碳链中的不同位置:C—C=C=C—C①累积二烯烃(不稳定)C=C—C=C—C②共轭二烯烃C=C—C—C=C③孤立二烯烃2)类别:CnH2n-2(n≧4).代表物:CH2=CH-CH=CH2思考:1,3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上?最多可以有多少个C原子在同一平面上?1,3-丁二烯.3)化学性质:a、加成反应CH2=C
8、H-CH=CH2+2Br2CH2-CH-CH-CH2BrBrBrBrCH2=CH-CH=CH2+Br21,2加成CH2-CH-CH=CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br21,4加成CH2-CH=CH-CH2BrBr.b、加聚反应nCH2=
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