2011步步高第八章第1讲弱电解质的电离平衡ppt课件.ppt

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1、第1讲　弱电解质的电离平衡重难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考纲要求】1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。知识梳理·题型构建弱电解质的电离平衡考点二　电离平衡常数考点一　弱电解质的电离平衡考点三　强酸与弱酸的比较知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系离子共价共价全部强酸部分强碱大多数盐弱酸弱碱水知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离

2、平衡在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征电离离子结合成分子知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)，CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(H＋)，pH值。(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度，原因是电离过程。加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡

3、向的方向移动，电离程度。a．温度：b．浓度：c．同离子效应：电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强

4、不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大知识梳理·题型构建深度思考深度思考答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，

5、再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？知识梳理·题型构建深度思考深度思考3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。A．氨水B．氯水C．硫酸氢钠溶液D．盐酸BACD知识梳理·题型构建深度思考深度思考①②③④⑤【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建1243知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组一　条件改变时电离平衡移动结果的判断D知识梳理·题型构建题组一题

6、组二1243题组一　条件改变时电离平衡移动结果的判断B知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组二　选取措施使电离平衡定向移动B知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组二　选取措施使电离平衡定向移动C知识梳理·题型构建考点二I电离平衡常数1．(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4.7×10－8(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡

7、常数一样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值，原因是。(2)CH3COOH酸性HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：。(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以为主，各级电离平衡常数的大小差距。大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强相对强弱第一步电离较大温度增大电离是吸热过程知识梳理·题型构建考点二I电离平衡常数(1)电离方程式是:，。2．碳酸是二元弱酸(2)电离平衡常数表达式：Ka1Ka2(3)比较大小

8、：>知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：____________________________