2014-2015学年高中化学同步课件111化学反应的反应热(鲁科版选修4).ppt

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1、高中化学精品课件•选修化学反应原理第1章化学反应与能量转化第1节　化学反应的热效应第1课时　化学反应的反应热化学反应的反应热自我检测知识回顾本节知识目录目标定位学习探究探究点二反应热的测定探究点一化学反应的反应热学习目标定位1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。学习重难点：反应热的概念和测定方法。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化二是发生了能量变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化知识回顾温故追本溯源·推陈

2、方可知新热量放热吸热放热反应吸热反应知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新3．有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。②⑥①③④⑤学习探究探究点一：化学反应的反应热基础自学落实·重点互动探究1．化学反应中存在两大变化，即变化和变化。由于拆开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中总会伴随有的变化，最终的反应结果表现为能量或能量。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类：物质能量不同释放不同能量吸收放出吸收热

3、量的化学反应。放出热量的化学反应。(1)放热反应：(2)吸热反应：消耗学习探究基础自学落实·重点互动探究J·mol－1或kJ·mol－1。3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(1)表示方法：(2)单位：用符号Q表示；Q>0，反应吸热；Q<0，反应放热。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件(如温度、压强、溶液的浓度等)有关。(1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重

4、点互动探究反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。B学习探究探究点二：反应热的测定基础自学落实·重点互动探究(1)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。(2)计算公式：Q＝－C(T2－T1)其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。(1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和

5、反应，______________________________，测量出_________________________，根据水的质量、比热等可求出反应放出的热量。学习探究基础自学落实·重点互动探究放出的热传入水(稀溶液)中水(稀溶液)的温度变化Q＝c·m(H2O)·△t=4.18J·g－1·℃－1·m(H2O)·（t2-t1）△H=kJ·mol－1O)n(H)t-(tO)m(H4.182122··2．测定中和反应的反应热学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学(2)实验仪器装置①将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。温度计泡沫塑料盖板碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒10

6、0mL小烧杯500mL大烧杯②实验过程中，还需要的其他仪器有。50mL量筒(2只)学习探究基础自学落实·重点互动探究③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。(3)实验测量数据①初始温度(T1)测定用一量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为T1。②终止温度(T2)测定把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为

7、T2。学习探究基础自学落实·重点互动探究(4)实验数据处理学习探究基础自学落实·重点互动探究【学生分组实验】（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。（2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、0.55mol·L－1盐酸、0.50mol·L－1氢氧化钠。（3）实验步骤：分组完成上述实验填写下列表格：起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123（4）实验结论：根据实验中和热的数据为。中和热的热化学方程式为。为什么用0.55m