2014-2015学年高中化学同步课件23化学反应的速率2(鲁科版选修4).ppt

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1、第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度,还决定于。要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度引入意义化学反应速率的快慢影响化学反应速率的因素有哪些?如何定量描述化学反应的速率知识重温浓度温度压强催化剂体验教材P55《活动·探究》反应物间的接触面积分别取浓度为2.0、1.5、1.0（mol·L-1)的盐酸各50ml与0.3g镁条反应，记录比较镁条完全溶解所需反

2、应时间反应开始反应结束思考二若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？思考一实验中化学反应速率可用哪些方法表示？单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的物质的量的变化需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量一、化学反应速率1.概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率2.应用中应注意的问题计算公式①概念

3、中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）单位mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比在2A＋B==3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A.VA＝3.0mol·L－1·min－1B.VB＝0.28mol·L－1·S－1C.VC＝4.8mol·L－1·min－1D.VD＝1

4、.0mol·L－1·S－1练习B2.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)，已知VA=amol/L.min，VB=bmol/L.min，VC=cmol/L.min，则x的值为（）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/a3.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[mol/（L·s）]表示，下列关系式正确的是（）A．4υ(NH3)=5υ(O2)Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2OＣ.2υ(NH3)=3υ(H2O)Ｄ.4υ(O2)=5υ(NO)CDD反

5、应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：二、浓度对化学反应速率的影响小组完成教材Ｐ５7《交流·研讨》实验编号12345C(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.00760.01530.02270.01510.0228请找出化学反应速率与C(HI)、C(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式反应速率常数1.表示单位浓度下的化学反应速率2.通常反应速率常数越大，反应

6、进行得越3.与浓度无关，但受、、等因素的影响4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性V=kc(H2O2)c(HI)快温度催化剂固体表面性质结合教材P58表2-3-2，理解如下两点：1.反应物浓度对化学反应速率的影响程度与其在化学方程式中的系数并无确定的关系，不能根据化学方程式写出速率方程2.压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响三、温度对化学反应速率

7、的影响经验规律（范托夫经验规则）通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9minA练习小组交流研讨教材P59表2-3-3,联系化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式,分析表中提供的数据思考:范托夫经验规则是否普遍适用?温度对化学反应速率有怎样的影响?范托夫经验规则与表中提供的数据相矛盾,这说明此规

8、则适用范围有限,只能对一些反应的化学反应速率做粗略估计温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗?温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样,温度对反应速率常数的影响与活化能有关2.活化能(Ea)能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反应物分子形