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《人教版必修2第一章物质结构元素周期律精品课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、基础化学第一节元素周期表1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同元素周期表：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧系元素共15种元素锕系元素共15种元
2、素周期序数=电子层数（横行）周期123周期数=电子层数族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10）ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族序数=最外层电子数总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只
3、包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。碱金属元素的原子结构LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价由碱金属的原子结构可以推测：2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色钠、钾化学性质比较
4、黄淡黄紫钾的保存及取用方法：保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。元素条件现象产物结论（记!）LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs与非金属的反应（以O2为例）从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂与水反应在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱
5、爆炸钠钾浮熔游动红钠、钾与水的反应浮熔游动红元素现象产物结论LiNaKRbCs从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs5
6、5略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度反而小。碱金属的主要物理性质LiNaKRbCs1.相似性:2.递变性:1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(ρ石蜡<ρLi<ρ煤油<ρK<ρNa<ρ水<ρRb<ρCs)熔点低（均小于200℃）导电、导热密度呈增大趋势(但K反常)熔、沸点逐渐降低相同点：卤族元素原子结构的相同，都为。递变性：从F到I依次增多。②依次增多。③依次增大。氟氯溴碘卤素原子结构有何异同？最外层电
7、子数7核电荷数电子层数原子半径卤族元素单质的物理性质的变化规律:（随原子序数的递增）1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色（颜色逐渐加深）2．状态：气态~液态~固态3．熔沸点：逐渐升高4．密度：逐渐增大5．溶解性：逐渐减小卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI第二节元素周期律同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递
8、变的趋势。思考与交流:规律：原子结构与性质的关系原子X原子核核外电子质子中子→决定元素种类→决定原子核素种类→质量数→（同位素）→近似相对原子质量质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）→化学性质
