波尔的原子模型ppt课件.pptx

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1、汤姆孙发现电子汤姆孙的西瓜模型α粒子散射实验卢瑟福的核式结构模型回顾科学家对原子结构的认识史原子不可割汤姆孙的西瓜模型原子稳定性事实氢光谱实验否定建立否定建立否定卢瑟福的核式结构模型建立出现矛盾出现矛盾?1、围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值且电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的（电子的轨道是量子化的），不产生电磁辐射。1913年玻尔提出了自己的原子结构假说玻尔轨道量子化假说——针对原子的核式结构模型+分立轨道一、玻尔的原子结构假说2、原子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态．波尔指出，原子的不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也量子化的1913年玻尔提出了自

2、己的原子结构假说玻尔能量量子化假说——针对原子的稳定性+mrv能级：量子化的能量值定态：原子中具有确定能量的稳定状态Ｅ４１２３４５Ｅ１Ｅ３Ｅ２Ｅ５量子数基态：能量最低的状态（离核最近）—基态激发态：其他的状态激发态定态注：原子的能量指电子绕核动能和电子、原子核系统的势能之和+mrv轨道图能级图1．关于玻尔的原子模型理论，下面说法正确的是()A．原子可以处于连续的能量状态中B．原子的能量状态是不连续的C．原子中的核外电子绕核做加速运动一定向外辐射能量D．原子中的电子绕核运转的轨道半径是连续的B2．根据玻尔理论，氢原子中量子数n越大()A．电子的轨道半径越大B．核外电子的速率越大C．氢

3、原子能级的能量越大D．核外电子的电势能越大解析：(1)n越大，电子距核越远，轨道半径越大。A对(2)库伦力提供向心力。Ke2/r2=mv2/r.则mv2=Ke2/r。R越大，v越小。或电子远离核时，库伦力做负功，动能减小，势能增大。(3)n越大，所处能级能量越大。ACD3、当电子从能量较高的定态轨道（其能量记为Ｅm）跃迁到能量较低的定态轨道（能量记为Ｅn，m>n）时，会放出能量为hν的光子（h是普朗克常量），这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即hν＝Ｅm-Ｅn称为频率条件，又称辐射条件1913年玻尔提出了自己的原子结构假说玻尔——针对原子光谱是线状谱提出跃迁假说--跃字包含

4、“不连续”的意思基态激发态跃迁（电子克服库仑引力做功增大电势能，原子的能量增加）吸收光子（电子所受库仑力做正功减小电势能，原子的能量减少）辐射光子光子的发射和吸收二、玻尔理论对氢光谱的解释n∞：电子脱离核束缚12345∞n量子数-13.6-3.4-1.51-0.85-0.540E/eV氢原子能级图1、向低轨道跃迁12345∞n量子数-13.6-3.4-1.51-0.85-0.540E/eV处于激发态的原子是不稳定的可自发地经过一次或几次跃迁达基态跃迁时发射光子的能量：发射光子光子的能量必须等于能级差玻尔理论对氢光谱的解释说明：由于能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此

5、原子的发射光谱只有一些分立的亮线。2、向高轨道跃迁12345∞n量子数-13.6-3.4-1.51-0.85-0.540E/eV吸收光子吸收光子的能量必须等于能级差因此吸收光谱也是一些分立的暗线使原子电离，破坏了原子结构，不再符合频率条件电子吸收能量克服核的引力，脱离原子，变成自由电子的现象---电离跃迁条件：电离条件：玻尔理论对氢光谱的解释跃迁时吸收光子的能量：１∞n５４３２-0.85-13.60-0.54-1.51-3.4E/eV巴耳末系赖曼系帕邢系思考:在具有下列能量的光子中,能被基态氢离子吸收而发生跃迁的是()A.13.6eVB.12.75eVC.10evD.1.9eV玻尔

6、理论成功解释了氢光谱的规律,甚至预言了氢原子的其他谱线系分析：E=hv=En-E1。En=E+E1=hv+E1En=E+E1计算值结果A0是B-0.85是C-3.6否D-11.7否跃迁条件的考察12345∞n量子数-13.6-3.4-1.51-0.85-0.540E/eV2分别能量为11eV、15eV的光子照射处于基态的氢原子，结果如何？要使处于基态的氢原子从基态跃迁到n=4激发态，则照射光光的频率必须为多少？跃迁后能发出几种频率不同的光？思考与讨论：解析：E1=-13.6eV，E4=-0.85eV由基态跃迁到激发态需吸收能量可用一定频率的光照射。则：吸收光子的能量hv=E4-E1

7、。V=(-0.85+13.6)x1.6x10-19/6.63x10-34=3.08x1015Hz6种3．试计算处于基态的氢原子吸收波长为多少的光子时，电子可以跃迁到n＝2的轨道上．已知氢原子能级公式En＝-13.6/n2eV(n＝1,2,3……)解析：基态的能量E1=-13.6ev在n=2轨道上的能量E2=-13.6/22=-3.4ev则△E=hv=hc/ג=E2-E1。ג=1.22x10-7m4、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法是（）A、原子只能处于一系列不连