考点2物质分类.doc

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1、物质的分类一．物质的分类一.纯净物1.单质：金属单质和非金属单质。金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar2.化合物：有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等烃：烷烃（甲烷），烯烃（乙烯）营养物质：葡萄糖、蛋白质、脂质[1]氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物)酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等碱性氧化物：MgO、CaO、N

2、a2O(一定是金属氧化物)等两性氧化物：Al2O3、ZnO等不成盐氧化物：CO、NO等过氧化物：Na2O2、H2O2等酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物含氧酸：HNO3等无氧酸：HCl等一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等多元酸：H3PO4等碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物强碱：NaOH等弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O等可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH

3、)3等盐：指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物正盐：Na2CO3、NaCl、BaSO4等酸式盐：NaHCO3等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等混合物：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等二．胶体胶体介于1~100nm常见的胶体有牛奶，豆浆，烟、云、雾等。胶体性质：丁达尔现象：该现象是物理变化，也是区别胶体和溶液的方法。电泳现象：即胶体微粒带有电荷，一般来说金属氧化物，金属氢氧化物的胶体粒子、带正电；非金属氧化物，金属硫化物的胶体粒子带负电荷。胶体的凝聚方法：胶体不稳定，加入电解质，加入带相反电荷的胶体

4、，加热。FeCI3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCI典例析思：1、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间（B）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色[解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。[答案]C。三．电解质、非电解质、强、弱电解

5、质●电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。●非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。●强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。●弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质●强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动

6、的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。③强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同

7、的。【典型例题】例题1.现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3 ③液态的醋酸,④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3,请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是__________(2)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__(3)以上物质中属于非电解质的是______________(4)以上物质属于电解质的是_____________练习一、选择题．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　）A．Na2CO3

8、是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3下列分散系不能发生丁达尔现象的是    （） A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液D．烟、云、雾4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是（） A．胶体粒子直径在1