第二章-分子结构与性质-第一节-共价键.doc

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1、第二章分子结构与性质第一节共价键（第一课时）教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型课前预习：1、共价键是常见化学键之一，它是指其本质是。2、判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，共价三键中有个δ键，其余为π键。学习过程[引入]NaCl、HCl的形成过程前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电

2、子云如何重叠？例：H2的形成1、δ键：（以“”重叠形式）a、特征：b、种类：S-Sδ键、S-Pδ键、P-Pδ键P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键2、π键[讲解]a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、δ键和π键比较①重叠方式：δ键：；π键：②δ键比π键的强度较大成键电子：δ键s-s、、π键δ键成键π键成键或键　４．共价键的特征：　性、性[小结]【案例练习】1、下列各组物质中，所有化

3、学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个键易断裂。第二章分子结构与性质第一节共价键（第二课时）教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键

4、参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理课前预习：1、键参数通常包括、与2、等电子原理的概念：3、互为等电子体的物质其（填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而性质差异较大。学习过程Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［讨论］二、键参数１．键能①概念：②单位：［阅读书３３页，表２－１］　1、键能大小与键的强度的关系？　　　　2、键能与化

5、学反应的能量变化的关系？２．键长　①概念：②单位：③键长越短，共价键越，形成的物质越多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。３．键角：例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为°，为形分子。　　Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形ＣＨ４　键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］［小结］键参数和分子的性质键参数和分子的性质之间有一定的相关性。从键参数的数据可以归纳出某些定性的或半定量的规律用

6、以说明分子的某些性质。所谓键参数指的是用于表征化学键性质的物理量，如键能、键长、键角等物理量的数据。（1）键能在101kPa和25℃下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时，所需的能量叫做AB的离解能（单位为kJ/mol），以D（A—B）表示。例如，H2的离解能D（H—H）为436kJ/mol。对双原子分子而言，离解能就是键能E，即E（H—H）=D（H—H）=436kJ/mol，它是指破裂6.02×1023个键（单键）所需要的能量。键能是决定物质性质的一个重要因素。通常键能愈大，

7、表明该化学键愈牢固，由该键组成的分子也就愈稳定。例如，HCl的键能E（H—Cl）=431.8kJ/mol，HI的键能E（H—I）=298.7kJ/mol，HCl比HI稳定，HI受热时就较易分解。通常键能的数据是用热化学方法由实验测定的。（2）键长分子中两个原子核间的平均距离叫做键长（或核间距）。理论上用量子力学的近似方法可以算出键长。实际上通常是用光谱或衍射等实验方法来测定键长。一般来说，两原子之间所形成的键愈短，键能就愈大，键愈强，愈牢固。综上所述，可以用键能和键长二个键参数定量地描述化学键的

8、特征。（3）键角键角系指分子中键与键之间的夹角。键角是表示分子空间结构的一个重要参数。例如，H2S分子中2个S—H键之间的夹角是92°，这表明H2S分子是V形结构。一般来说，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可确定该分子的几何构型（分子在空间呈现的几何形状）。例如，已知CO2分子的C=O键长是0.116nm，O—C—O键角等于180°，就可得知CO2分子是直线形的非极性分子，据此也可推断它的物理性质。又如，已知NH3分子里的H—N—H键角是107°18′，N—H键长是0.102nm，就可推断