第4章第2节----化学电源.doc

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1、第4章第2节化学电源【学习目标】1.熟练掌握铅蓄电池、燃料电池的工作原理，培养知识构建能力。2.积极讨论、大胆质疑，用归纳法探究化学电源工作原理。3.激情投入，全力以赴，体会化学电源对社会的作用，激发学习化学的热情和环保意识。课前预习案（限时15分钟）【旧知回顾】Fe—Zn—稀硫酸构成原电池，画出装置图，并标出电极名称、电子流向、电流方向、离子移动方向。电池反应：_____________________________正极：______________________（_______反应）负极：______________________（

2、_______反应）【教材助读】二、化学电源1.认真阅读课本第74-75页中间两段，了解化学电源分为哪几类？一次性电池具有怎样的特点？锂电池有何特点？2.写出碱性锌锰干电池的电极反应式和电池反应化学方程式。3.可充电电池的能量转化是怎样的？【预习自测】1.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-;Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-。下列说法中，正确的是（）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH-向正极移动，K+、

3、H+向负极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变2．锌锰干电池在放电时，电池总反应可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A．ZnB．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+3、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2回答下列问题：（1）放电时电解质溶液中的OH-向______极移动（2）放电时负

4、极附近溶液的碱性_______（填增强、减弱或不变）（3）充电过程中能量转化是_____________________________________（4）充电时阳极反应是________________________________________________（5）充电时电池负极接电源的______极我的疑问我的收获课内探究案【质疑探究】（质疑解疑、合作探究能力）课题一：铅蓄电池问题1.铅蓄电池正、负极材料是什么？电解质溶液是什么?问题2.写出放电过程中两极电极反应和电池总反应化学方程式。问题3.在放电过程中外电路通过2mol电子时

5、，理论上消耗硫酸的物质的量是多少？问题4．铅蓄电池放电时，当外电路通过2mol电子时，两极质量变化如何？问题5.蓄电池充电时，蓄电池正负极和直流电源的正负极接线柱如何连接，电极反应如何书写？【思考】可充电电池正负极的判断方法和电极反应的书写方法课题二：氢氧燃料电池问题1.写出以KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的两极电极反应式和电池总反应化学方程式，并分析溶液酸碱性变化。问题2.写出以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池的两极电极反应式和电池总反应化学方程式，并分析溶液酸碱性变化。问题3.写出以氢氧化钠为电解质的甲烷燃料电池的正极电极反应式和电池总反应

6、化学方程式【思考】电解质对电极反应产生影响的原电池电极反应式如何书写？第4章第2节化学电源一、选择题1．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要

7、材料是高纯度的二氧化硅3．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是(　　)A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻4．氢镍电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是(　　)A．电池放电时，镍元素被氧化B．电池充电时，氢元素被还原C．电池放电时，镍元素被还原D．电池放电时，H2在负极放电5．微型锂

8、碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是(　　)A．正极反应：2Li