第18讲-原电池-化学电源-练习.doc

《第18讲-原电池-化学电源-练习.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第18讲　原电池　化学电源1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：A中碳棒是正极，工作中不会消耗；原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；原电池工作时，氢气在负极上失去电子被氧化，C正确；SiO2是制造光导纤维的材料，太阳能电池的主要材料是晶体硅。答案：C2．(2010·长春市调研)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、A

2、gNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述中正确的是(　　)①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②　　　　　　　　　B．①②④C．②③D．①③④解析：该原电池中铜为负极，银为正极，电子由铜电极流向银电极，①对；该原电池中Ag＋在正极上得电子，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，②对；实验中取出盐桥，不能形成通路，原电池不能继续工作，③错；该原电池的总反应为Cu＋2Ag

3、＋===Cu2＋＋2Ag，④对。答案：B3．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：B项，负极反应为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，总反应4Al＋3O2＋4NaOH

4、＋6H2O===4Na[Al(OH)4]，从总反应看，电池工作过程中电解液的pH减小，B、C不正确；电池工作时，电子通过外电路由负极到正极，D不正确。答案：A4．(2010·全国理综Ⅰ)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－===3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是(　　)A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池

5、工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极解析：本题考查原电池的工作原理，意在考查化学基本原理的分析和应用能力。根据电池反应，TiO2电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃作正极，I在镀铂导电玻璃电极上发生还原反应I＋2e－===3I－，A项错误，D项正确；电池工作时，有机光敏染料吸收太阳能，最终转化为电能，B项正确；根据电池反应，电池工作时，I－在负极放电和正极生成的物质的量相等，I在正极放电和负极生成的物质的量相等，故二者在电解质溶液中的浓度不变，C项正确。答案：A5．分析如图所示的

6、四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得e－能力强，故Fe失去的电子在Cu极被O2得到。电极反应式应为：O2＋2H2

7、O＋4e－===4OH－。答案：B6．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：本题考查原电池原理，意在考查考生对原电池原理的理解及电极反应的判断。反应开始时，乙中反应为：2I－－2e－===I2，是氧化反应，甲中反应为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，Fe3＋被还原，故选项A、B正确；电流

8、计读数为0时，上述反应达到平衡，加入F