福建省泉州市晋江市平山中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷Word版含解析.doc

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1、2014-2015学年福建省泉州市晋江市平山中学高二（下）期中化学试卷一．选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中△H小于零的是()A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃

2、烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣14．用石墨作电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．Cu（OH）2C．CuOD．CuSO4.5H2

3、O5．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH﹣生成时，阳极生成()A．0.2molH2B．0.2molCl2C．0.4molH2D．0.4molCl26．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是()A．AgNO3B．NaClC．CuCl2D．Na2SO47．下列说法正确的是()A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变大D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变8．将反应

4、Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是()A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转9．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池充电时的阳极是()A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）10．A

5、、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．确定它们的还原性强弱顺序为()A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C11．下列关于实验现象的描述正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，

6、气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变12．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢13．在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB．容器内的总

7、压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B214．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15．可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是()A．vA=0.0

8、3mol•L﹣1•min﹣1B．vB=0.045mol•L﹣1•min﹣1C．vC=0.06mol•L﹣1•min﹣1D．vD=0.03mol•L﹣1•min﹣116．已知2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措