电解质溶液图像专题-例题+练习.docx

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1、电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率)—体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。1．25℃，c(CH3CO

2、OH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molH

3、Cl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）N

4、a2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）B．溶液②中，c（H2C

5、2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1．（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对

6、应的pH和各组分存在的pH范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系:找出某个pH对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意:答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH变化，实际上弱碱以及配合物的组分也可随pH发生变化，生产生活中常利用这种图像指导物质的分离和提纯。3．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如右图所

7、示：注：1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)。(1)Pb(NO3)2溶液中，2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该溶液中加入氯化铵固体后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液体积变化)。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如表：上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主

8、要发生的反应为2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。A．4～5　　　B．6～7　C．9～10　　　D．11～12【练2】滴定曲线图1．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋