电解质溶液图像专题探究1.ppt

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1、微专题中和滴定曲线2018考纲要求：1.了解电解质的概念,强电解质和弱电解质的概念.2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性.3.了解电解质在水中的电离平衡.4.了解水的电离,离子积常数.5.了解溶液pH的定义：测定pH的方法，能进行pH的计算。6.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。命题形式：选择题数形结合高考试题：2017课标Ⅰ13题6分2017课标Ⅱ12题6分2016课标Ⅰ12题6分2015课标Ⅰ13题6分题型一　一元强酸（碱）与一元弱碱（酸）滴定曲线例题125℃

2、时，将0.1mol·L-1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(O

3、H–)B1.中和滴定过程中的关键点？2.滴定终点，溶液一定是中性吗？3.指出滴定过程中的突跃范围，处于酸性还是碱性？选择什么指示剂？二次思考【题型拓展一】（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）25℃时，用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.YOH是强碱B.V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)C.X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4D.滴定XOH时可用

4、酚酞作指示剂D想一想：1.遇到未知碱（酸），最先需要解决问题是什么？2.如何利用图像确定碱（酸）性强弱的方法？【题型拓展二】（2017四川省宜宾市第二次诊断）25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等B.b点时水电离出的c(H+)＝10－7mol/LC.c点时，c(A－)>c(B+)D.a→c过程中不变D1.abc三点中水电

5、离程度顺序？2.水的电离程度如何判断？动脑动手3.在图上描绘出BOH滴定HA的曲线。题型二一元强碱滴定二元弱酸例题2（2018北京四中．12）已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A点所得溶液中：V0=10mLB.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D．D点所得溶

6、液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19C构建思维导图：一看：横纵坐标二看：曲线走势三看：关键点(起点、拐点、交点、极值点等)物理量及含义：思一反应过程：思二反应特殊点：思三（开始点、结束点、滴定终点、中性点、1：1点、1：2点等）图像→→→→→→数字图形电离原理水解原理构建思维导图：实战演练-高考真题要求：1.独立完成。2.小组交流讨论。【高考原题呈现】【2017·全国卷Ⅱ，12】改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示,下

7、列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D【高考原题呈现】（2017.新课标Ⅰ卷13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时:c(Na

8、＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)D我的收获-------通过此堂课的学习，请你谈谈解决图像题有什么体会？同学之间分享。反思整理