电化学计算过关测试题.doc

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1、电化学计算过关测试题I卷选择题（共50分共20小题每题2.5分）一、选择题（共50分共20小题每题2.5分）1.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－　②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋　④Zn2＋＋2e－===Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是(　　)A．②和③　　　B．②和①C．③和①D．④和①2.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极

2、，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极，发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Mg不与NaOH反应；(3)中铁遇浓HNO3钝化，Cu与浓HNO3反应，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(4)中铁作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。3．用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1

3、.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g，该金属的相对原子质量和电路中通过电子分别是A．640.1molB．320.2molC．640.2molD．无法计算4．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　)①有5.6g金属被腐蚀　②有6.5g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24L气体放出　④在标准状况下有1.12L气体放出A．①②B．①④C．②③D．③④5.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　

4、)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－6．用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况下），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L7．1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3—Cl—物质的量浓

5、度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A．电解后溶液的pH=0B．a=3C．阳极生成1.5molD．阴极析出的金属是铜与铝8.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互为串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO49.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当

6、阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()A.B.C.D.10.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，共消耗水的物质的量为(　　)A．6molB．8molC．10molD．12mol11．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO-3、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为(　　)A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.512.用两支惰性电

7、极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变电极上应析出银的质量是A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg13.用质量均为100g的铜作电极，电解足量的AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）A.阳极93.6g，阴极121.6gB.阳极100g，阴极128gC.阳极91.0g，阴极119.0gD.阳极86.0g，阴极114.0g14．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨

8、作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分三个阶段。下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为715.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋