电化学专题测试题.doc

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1、电化学专题测试题1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝H2O2+2H+2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是：A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中

2、铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑3．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是(表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子)4．如下图所示两个装置，溶液体积均为200mL，开始电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A．产生气体的体积：①＞②B．电极上析出固体的质量：①＞②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．装置②的电极反应式为：阳极：4OH—-4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑5．下列图示中关于铜电极

3、的连接错误的是铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液)A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变8.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，

4、以下叙述正确的是A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极9．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成10．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是A．粗铜板体作阳极B．电解时，阳极发生氧化反应

5、，而阴极发生的反应为Cu2++2e－＝CuC．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％11．电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+12．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为

6、：C2H5OH+3H2O－12e－===2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－===2H2OC．该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极13．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C．充电时，阳极反应：PbSO4+

7、2e-=Pb+SO42-D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连14．下列说法正确的是A．1L1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3＋的数目为阿伏加德罗常数的值B．与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na＋、NO3―、Cl―、NH4＋C．用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu(OH)2可得初始溶液D．1molCH4在反应①与②中，转移的电子数相同①CH4＋4NO2＝4NO＋CO2＋2H2O　②CH4＋4NO＝2N2＋CO2＋2H