物质的量、物质的分类及其变化.doc

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1、物质的量、物质的分类及其变化一、单项选择题1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．22.4bcLB．22.4abLC．22.4acLD．22.4bLaNcNbNacNAAAA3．某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数

2、的值，在一定的温度和压强下，体积MX为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是VNA．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积4．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是A．80B．112C．168D．3405．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6

3、．阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol－1下列说法中正确的是A．25℃时，纯水中含有的H＋数约为1×10－7×6.02×1023B．标准状况下，1．12L的SO233所含的原子数约为0.2×6.02×10C．1mol甲基所含电子数约为9×6.02×1023D．1molNa232O2中所含的阴离子数约为2×6.02×107．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH++--4、K、ClO、ClB．有SO2-+2+2+-4存在的溶液中：Na、Mg、Ba、

4、IC．有NO－++2+-3存在的强酸性溶液中：NH4、Na、Ba、ID．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO－2－2、SO39．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是＋－－A.用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O2H＋Cl＋ClO＋2＋B.倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋CaCO3=Ca＋H2O＋CO2↑＋3＋C.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H=Al＋3H2O－－D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3＋H2OOH＋H2CO310．在一定条件下，下列粒子的还原性顺

5、序：Cl－

6、为1∶212．在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO－－－3、Cl、I中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原。由此可推断溶液中A．一定含有I-，不能确定是否含有Cl-B．可能含有NO---3、Cl和IC．可能含有NO-3+3D．不含有Fe13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NAB．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA14．下面有关氧化还原反应的叙述，正

7、确的是A．非金属单质在反应中只作为氧化剂B．金属单质在反应中只作为还原剂C．金属原子失电子越多其还原性越强D．Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强15．要配制浓度约2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，