(广东地区)2016中考化学 第一部分 身边的化学物质 第三节 溶液复习课件1 新人教版.ppt

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1、1第三节溶液第一部分身边的化学物质2一、溶液1.溶液的特征是、。溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色等；透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。只要外界条件不变，溶液久置不分层，并且各处的性质一样。溶液是由和组成。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。知识梳理均一性稳定性溶质溶剂3【特别提醒】(1)结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水，如：CuSO4·5H2

2、O溶解于水，溶质是CuSO4，而5H2O转化成溶剂水。(2)有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。42.饱和溶液和不饱和溶液：在一定下，在一定量的里不能再溶解某种叫做这种溶质的饱和溶液，反之就是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：对大多数固体：饱和溶液不饱和溶液对于Ca(OH)2：因此，只有指明和时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，

3、原溶液为饱和溶液。温度溶剂溶质的溶液温度溶剂量53.溶解时的吸热或放热现象：(1)物质在溶解过程中发生了两个过程：①溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程热量；②溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程热量。(2)溶解时吸热或放热现象：①扩散吸热>水合放热时，溶液温度，如溶于水时；②扩散吸热＝水合放热时，溶液温度，如溶于水时；③扩散吸热<水合放热时，溶液温度，如溶于水时。吸收放出降低NH4NO3几乎不变NaCl升高NaOH64.乳化作用：(1)乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。(2)除去油污的

4、方法：①用等溶解；②用洗洁精、等乳化剂乳化。二、溶解度1.固体的溶解度：在一定下，在溶剂里，某固态物质达到时所溶解的溶质的。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而；只有少数固体物质的溶解度受温度影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如Ca(OH)2。汽油洗衣液温度100g饱和状态质量增大较小减小7固体溶解度概念的四个要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④溶质质量(以g为单位)。【特别提醒】溶解性和溶解度的比较：溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是对物质溶解能力的定性表示，是物质的一种物理性质。溶解度则是衡量一定温度下

5、物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。82.气体的溶解度：(1)概念：在压强为和一定时，气体溶解在水里达到时的。(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：、。①气体的溶解度随温度升高而；②随压强增大而。气体溶解度的常考点是其影响因素。要清楚气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此考点易与生活实际相联系。如“打开汽水瓶塞冒出较多气泡”“炎热夏天鱼塘增氧”等。101kPa温度1体积饱和状态气体体积温度压强减小增大93.溶解度曲线：(1)定义：表示物质的溶解度随的变化而变化的曲线。(2)意义：①点：曲线上的点表示物质

6、_____________；两曲线的交点表示两物质；②线：曲线表示物质的溶解度的情况；③面：曲线下面所表示的溶液为溶液；曲线及曲线上面所表示的溶液为溶液。温度对应温度下的溶解度在该点所示温度下的溶解度相同随温度变化不饱和饱和10(3)溶解度曲线的应用：①给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；②判断物质的溶解度随温度变化的趋势；③溶解度受温度变化影响的情况；④确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂，冷却热饱和溶液)。【特别提醒】当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时，用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶质的溶液中提

7、纯溶解度随温度变化不大的物质时，用蒸发溶剂法。如要从KNO3和NaCl中提纯KNO3时用冷却热饱和溶液法，提纯NaCl时用蒸发溶剂法。11四、结晶1.结晶：已溶解在溶液中的从溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。2.结晶的方法：、。五、溶液的稀释和配制1.溶液稀释前后的质量不变。2.稀释前溶液的质量×＝稀释后溶液的质量×。3.溶液的质量(m)＝溶液体积(V)×。溶质晶体蒸发溶剂冷却热饱和溶液溶质稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的溶质质量分数溶液的密度(ρ)124.有关溶液的基本计算：公式一：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/

8、(溶质质量＋溶剂质量)×100%。公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算：溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)；溶质的质量分数＝溶质