2016届高考化学一轮复习课件第六章第17讲原电池化学电源.ppt

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1、化学反应与能量第六章第17讲　原电池　化学电源1．原电池装置中的能量转化________转化为________。2．原电池的电极原电池的负极——______金属——发生______反应——向外电路______电子。原电池的正极——________金属(或惰性电极如石墨)——发生______反应——______外电路提供的电子。原电池及工作原理化学能电能活泼氧化提供不活泼还原接受3．原电池的构成条件(1)能自发地发生________________。(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成______极系统，由氧化剂

2、和导体构成______极系统。(4)形成__________(两电极接触或用导线连接)。4．工作原理(以铜锌原电池为例)氧化还原反应负正闭合回路电极名称负　极正　极电极材料________________电极反应____________________________________反应类型________反应________反应电子流向由________沿导线流向________电流流向外电路：________沿导线流向________内电路：由__________流向__________盐桥中离子流向阴离子流向负极，阳离子流向正极电池

3、反应ZnCuZn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化还原负极正极正极负极负极正极Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu1．下列装置可以形成原电池的是________(填字母)，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式。正极：__________________；负极：____________________。【答案】B银片：2Ag＋＋2e－===2Ag铜片：Cu－2e－===Cu2＋2．分析下图所示的4个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6

4、OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑【答案】B1．碱性锌锰干电池——一次电池负极：____________________________；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。电池反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。化学电源Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)23．氢氧燃料电池(碱性介质中)(1)构造负极：氢气；正极：氧气；电解质溶液：氢氧化钾溶液。(2)电极反应负极：______

5、_________________________；正极：_______________________________。电池反应：______________________________。(3)优点：______________________________________(写一条)。2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2＋O2===2H2O能量的利用率高、无污染、原料来源广泛等(4)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜()(2012海南卷—5B)(5)锂碘电池的反应为2Li(

6、s)＋I2(s)===2LiI(s)，则碘电极作该电池的负极()(2012广东卷—31)【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×小48PbO2Pb对换一、原电池正、负极判断及电极反应式的书写1．原电池工作原理图2．原电池的判定方法(1)先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的构成条件分析判定，主要思路是“四看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同(燃料电池的电极一般为惰性电极)；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路，形成闭合回路或两极接触；四看本质，有无能自发进行的氧化还原反应发生。(2

7、)多池相连。无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看作是电解池。3．原电池正、负极的判断(1)根据电极材料判断：相对活泼的电极作负极，相对不活泼的电极作正极。(2)根据电子和电流流向判断：电子由负极经外电路流向正极(注意溶液中无电子移动)，电流由正极经外电路流向负极。(3)根据电解质溶液中的阴、阳离子迁移方向判断：阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)根据电极反应类型判断：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(5)根据现象判断：负极一般质量减少，变细；正极一般质量增加或有气泡产生。(6)燃料电池中通入燃料的一极为负极，

8、通入氧气的一极为正极。易错提醒：电极反应式正误判断(1)一看反应类型是否正确，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)二看得失电子数目是否正确，一般要求正负极得失电子数守恒。(3)三看电极产