高考化学一轮复习 第8章 第2讲 原电池 化学电源课件.ppt

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1、必考部分第八章化学反应与能量第2讲　原电池　化学电源导航高考考点突破随堂演练自我诊断课时作业1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2．了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3．了解新型电池的电极反应及应用。考纲解读近五年来，新课标地区对原电池工作原理考查18次、试题难度以中等难度为主稍有难度。预计2014年高考在题型上以传统题型为主，其中原电池的工作原理，电极及电池反应式的书写、原电池的有关计算都是命题的热点内容。考向分析考点图析一、原电池1．概念：把化学能

2、转化为________的装置。2．工作原理：(以锌—铜电池为例)基础知识梳理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应________________反应类型________反应________反应电子流向由______极沿导线方向流向______极电池反应方程式____________________3.原电池构成条件(1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入________溶液中。(3)两电极间构成闭合回路。(4)能自发进行的________反应。[思考]通常的氧化还原反应为什么不能获

3、得电流？二、化学电源1．碱性锌锰干电池——一次电池负极反应：_____________________________；正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。2．二次电池(可充电电池)——铅蓄电池铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是________，正极材料是________。(1)放电时的反应①负极反应：______________________________；②正极反应：PbO2(s)＋4H＋(aq)

4、＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)；③电池总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。(2)充电时的反应①阴极反应：____________________________；3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式______________O2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反应式2H2＋O2===2H2

5、O答案：一、1.电能2．Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu　氧化　还原　Zn　Cu　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3．(2)电解质　(4)氧化还原思考：通常的氧化还原反应中，还原剂把电子直接转移给氧化剂，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，此反应中，Zn原子把电子直接给了在溶液中与之接触的Cu2＋，自身被氧化成Zn2＋进入溶液，而Cu2＋在锌片上直接得到电子被还原成Cu，得不到电流。1．(双选)下列装置可以形成原电池的是(　　)自主检查[答案]AB[解析]构成原电池需要具备下列三个条

6、件：①活泼性不同的两个电极；②有电解质溶液；③组成闭合回路，故A、B符合条件。2．某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是(　　)[答案]C[解析]A、B、D三项中反应都不能自发进行，只有C正确可行。3．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤[答案]B4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应

7、式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g[答案]C[解析]从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极。当外电路中通过0.2mol电子，参加反应的锌理论上为0.1mo

8、l，即质量减少6.5g。5．A、B二个烧杯分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)B中Sn作________极，电极反应式为_________。Sn极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)_________________________________