2018届高考化学：第21讲-化学平衡、化学平衡常数及计算ppt课件.ppt

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1、专题四化学反应速率　化学平衡第21讲化学平衡　化学平衡常数及计算复习目标1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.了解化学平衡常数(K)的含义。4.能利用化学平衡常数进行相关计算。知识网络问题思考问题1：如何理解化学平衡常数与化学方程式的书写有关？①正、逆反应的平衡常数互为倒数。②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会随之改变。③反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不能代入公式。问题2：什么是化学平衡？有哪些特点？可逆反应在一定条件下，正反应和逆反应

2、的反应速率相等时，体系内各物质的浓度维持一定，不随时间变化，此时该体系达到平衡状态，简称化学平衡。化学平衡状态的特点如下：①前提：封闭体系、恒温、可逆反应；②条件：正、逆反应速率相等；③标志：各物质浓度不再随时间改变；④化学平衡是相对的，有条件的平衡：反应条件(温度、压强、浓度)改变，平衡将发生移动，直到建立新的平衡；⑤化学平衡是动态平衡：反应仍然在进行，正、逆反应速率相等，反应体系内各物质的浓度和质量分数不随时间而变化。BC[解析]由于反应物的多少不能判断，所以不能确定反应放出热量的多少，A错误；根据化学方程式可知X、Y反

3、应或生成的物质的量之比是1∶2，不能确定二者含有的物质的量的关系，B错误；可逆反应达到平衡时，反应体系的任何物质的浓度都不会发生变化，C正确；反应达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率之比是1∶2，D错误。D[解析]X与Y的平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，X、Y的转化率相等，A、C不正确；平衡时，Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应，且v(Y)生成∶v(Z)生成应为3∶2，B不正确；用极值法来确定c1的浓度范围是0

4、的建立(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率_____逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持_____的状态，称为化学平衡状态。(2)化学平衡的建立等于不变过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度①反应开始v(正)___v(逆)反应物浓度最大，生成物浓度为零②反应过程中v(正)逐渐_____，v(逆)逐渐_____反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大③平衡状态时v(正)___v(逆)≠0各组分的浓度不再随时间的变化而变化>减小增大＝常考归纳︱判断化学平衡状态的标志化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆

5、反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于v(正)＝v(逆)，可使平衡体系中各组分的质量分数保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。判断反应是否达到平衡的标志总结如下：C[解析]如果D是气体，混合气体的密度始终不变，不一定平衡，A项错误；各成分的物质的量浓度不变，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，A和B的物质的量浓度相等，不一定平衡，B项错误；颜色不变，说明B的浓度不变，反应达平衡状态，C项正确；如果D是气体，反应前后气体体积

6、相等，压强始终不变，不一定平衡，D项错误。B一定生成物反应物程度越完全越不完全温度减小增大C5∶4KM＝KN>KQ0.08mol·L－1·min－1＞提高原料利用率(或提高产量、产率)BDAC<>时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071.5×10－3mol·L－1·s－1变大>放映结束，谢谢观看！