燃料的合理利用和开发ppt课件.ppt

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1、课题2燃料的合理应用与开发一、化学反应中的能量变化：现象手的感觉分析化学方程式块状变成粉末状，产生大量白雾试管外壁发烫生石灰与水反应中有热量放出实验7-3：生石灰与水反应放出热量CaO+H2O==Ca(OH)2现象手的感觉分析有大量气泡产生试管壁发烫镁条与盐酸反应生成氢气，反应中有热量产生Mg2HCl＝MgCl2＋＋H2↑化学反应一般都会伴随能量的变化，主要表现为热量的变化。有的化学反应要放出热量，有的要吸收热量。CaO+H2O＝Ca(OH)2C+CO22CO高温Mg+2HCl=MgCl2+H2↑放出热量放出热量吸收热量CO+CuO===Cu+CO2∆吸收热量（一）常见的放热反应和吸热反应放热

2、反应燃烧反应金属与酸的反应酸碱中和反应（待学）吸热反应：通常情况下需要加热或高温条件的反应。如：CO2+C===2CO高温2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑生石灰与水的反应CaO+H2O＝Ca(OH)2C+CO22CO高温Mg+2HCl=MgCl2+H2↑放出热量放出热量吸收热量CO+CuO===Cu+CO2∆吸收热量（二）物理变化中的放热现象和吸热现象如：金属的通电（放热）浓H2SO4的稀释（放热）摩擦生热干冰升华（吸热）（三）化学能在生活中的应用（1）生活燃料的应用（2）燃烧热的利用（3）爆炸产生的能量应用（4）食物在体内反应产生能量的应用炼钢烧砖发电开山炸石煤、石油、天然气

3、是当今世界上最重要的三大不可再生的化石燃料。煤天然气石油（一）化石燃料的形成二、化石燃料的利用植物或植物枯萎后，被埋于土中，经长期复杂变化形成煤动植物的遗骸被层层沙泥掩埋，经复杂变化形成石油和天然气（二）化石燃料的组成、状态及分类煤石油天然气成分主要含C主要含C、H主要含CH4物质分类固态混合物液态混合物气态混合物“工业粮食”“工业血液”不可再生能源（三）煤和石油的加工利用1、煤的干馏（化学变化）煤焦炭（固态）主要成分：C煤焦油（液态）焦炉煤气（气态）主要成分：H2、CO、CH4加强热隔绝空气2、石油的分馏（物理变化）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品，使

4、石油得到综合利用。煤的干馏把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏1．点燃导管尖嘴处，有淡蓝色火焰燃烧co2．用酚酞试纸检验U形管内上层无色液体，酚酞试纸变红，说明其中溶有碱性物质—氨；3．玻璃管中的烟煤粉最后变成黑灰色固体物质，这是焦炭；4．U形管底部还有还有一种黑褐色粘稠的油状物生成，这是煤焦油。化学变化石油的炼制：分馏根据石油中各成分的沸点不同来分离。石油的分馏属物理变化下图是石油炼制后的主要产品：提示：煤气的主要成分是：一氧化碳、甲烷、氢气等。石油液化气的主要成分是：丙烷，丁烷，丙烯和丁烯等。讨论：．区别煤气、液化石油气、水煤气、天然气种类煤气液化石油气水煤气天然气成分H2、CO

5、、CH4丙烷、丁烷丙烯、丁烯H2、COCH41、煤是纯净物还是混合物？主要组成元素是什么？还含有哪些少量元素？2、煤完全燃烧的产物有哪些？3、煤气的主要成分有哪些？混合物碳元素氢、氮、硫、氧元素CO2H2ONO2SO2氢气、甲烷、一氧化碳、（1）成分：天然气的主要成分是甲烷（CH4)（俗称沼气）。2、天然气（2）甲烷的物理性质无色、无味的气体密度比空气小极难溶于水实验步骤实验现象结论1.点燃甲烷2.将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上3.向小烧杯中注入澄清的石灰水，振荡CH4+2O2==CO2+2H2O点燃◎实验探究记录：产生明亮的蓝色火焰烧杯内壁出现水珠甲烷具有可然性澄清石灰水变浑浊甲烷中含有氢元素

6、甲烷中含有碳元素化学方程式根据燃烧后是否有水和二氧化碳生成。如何验证甲烷的元素组成？小结：可燃物组成中碳元素和氢元素的鉴定方法“冷而干燥”是这个实验成败的关键。“冷”有利于水汽的凝集，“干燥”可以判断是否有水滴生成。在实验中烧杯的条件“冷而干燥”是实验成败的关键吗?为什么?甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色，可以看到，烧杯内壁上有水滴生成。甲烷燃烧现象1说明甲烷中有氢元素向烧杯内注入澄清石灰水后，发现烧杯内澄清的石灰水变浑浊。甲烷燃烧现象2说明甲烷中有碳元素甲烷CH4CH4+2O2CO2+2H2O甲烷的存在（1）甲烷还存在于池沼的底部（常称为沼气）（2）甲烷还存在于煤矿的坑道中。甲烷混在空气中达到一定

7、程度时，遇火会发生爆炸。沼气的形成沼气和天然气的主要成分都是甲烷。天然气是不可再生能源；沼气是可再生能源。(1)、点燃甲烷前，要先。(2)、写出甲烷燃烧的化学方程式：。(3)、请设计一个实验验证甲烷燃烧的产物。验纯CH4+2O2====CO2+2H2O①、点燃后，用一个干冷的小烧杯罩在火焰上方，如果烧杯壁有小水珠产生，则证明有水生成；②、迅速倒转烧杯，到进澄清石灰水，震荡，如果石灰水变浑浊，则证