钠及其化合的性质与应用.doc

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1、钠及其化合物的性质与应用钠知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。一、钠与非金属的反应1、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指

2、明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。常温：Na＋O2===氧化剂：还原剂：加热时：Na＋O2氧化剂：还原剂：2、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④3、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应研磨Na＋Cl2Na＋S二、钠与水（酸）的反应1.在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；2、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。方程式：Na＋H2O===（分析该反应表出电子转移的

3、方向和数目）离子方程式：3、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。4、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。钠与盐的反应（写出化学方程式）钠块投入到CuSO4溶液中：钠块投入到FeCl3溶液中：钠块投入到MgCl2溶液中：三、钠的保存：金属钠通常保存中原因是钠能与及反应。四、钠的制备：电解熔融的氯化钠：NaCl＋五、钠的用途：①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；③高压钠

4、灯：发出的黄光射程远,透雾力强④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl氢氧化钠1.NaOH是一种常见的(填类别)，俗称、、。有强烈的性。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。氯化钠1、组成：化学式：NaCl俗名：2、结构：电子式：化学键：3、物理性质：4、化学性质：盐的性质，还原性（1）氯化钠固体和浓硫酸共热：NaCl＋H2SO42NaCl＋H2SO4（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl＋AgNO3===（3）电解氯化钠的熔融液：2NaCl2Na＋Cl2↑（4

5、）电解饱和的氯化钠溶液：2NaCl＋2H2O5、制法：工业上海水晒盐法，实际是蒸发法。6、用途：作咸味调味剂，用于制备钠、氢氧化钠7、钠离子的检验：用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色成呈黄色，证明存在钠离子。氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性＞用途碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度：>水溶液碱性碱性：>与酸反应快慢、化学方程式比快与Ca(OH)2反应与CaCl2/BaCl2反应与氢氧化钠溶液反应的化学方程式热稳

6、定性、方程式用途1.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10．8g，将其投入100g水中，产生H20．2g，则被氧化的钠是（）A．9．2gB．10．6gC．6．2gD．4．6g2.除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠,可采用的方法是()A．加入饱和石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．加入稀盐酸D．通入二氧化碳气体3．区别Na2CO3和NaHCO3固体粉末，最适宜的检验方法是（）(A)溶于水(B)通入二氧化碳(C)加入氢氧化钠溶液(D)加强热，检验生成的气体4．纯碱和小苏打是厨房中常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是（）A．别用炒锅加热两种样

7、品，没有残留物的是小苏打B．取等质的量的两种样品分别溶于水配成溶液,溶解度小的是小苏打C．用两只玻璃杯,分别加入少量的两种样品,加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打D．先将两种样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打5．下列叙述中错误的是（）A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B．NaCl溶液和NaOH溶液做焰色反应时，火焰均呈黄色。C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去6、下列物质中,既可与盐酸反应

8、,又可与氢氧化钠溶液反应的是()A、NaHSO4B、NaHCO3C